Регистрация Спросить otvet5GPT
ещКеРе11
12.03.2020 14:45
Химия
Есть ответ 👍

Виконайте і поясніть такий ланцюжок перетворень: ca(oh)2-> caco3-> ca(hco3)2-> caco3

236
458
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Vasilek2006
Vasilek2006
4,8(25 оценок)

объяснение простое: 1)при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция(гашеная известь) начинается его помутнение,потому что образуется нерастворимый карбонат кальция; 2) при дальнейшем пропускании углекислого газа(при его избытке) раствор постепенно осветляется,так как образуется растворимый гидрокарбонат кальция; 3)гидрокарбонаты при нагревании нестойкие и раскладываются на карбонаты и воду с выделением углекислого газа

 

 

 

 

sergey260
sergey260
4,8(28 оценок)

са(он)2+со2=сасо3+н2о  caco3+co2+h2o=ca(hco3)2  ca(hco3)2 = caco3 + h2o + co2

Darkness171
Darkness171
4,8(81 оценок)

Дано:

m(Mg)=7,2г

Найти:

m(MgCl2)=?

Решение

Mg+2HCl=MgCl2+H2

n(Mg)=m/M=7,2г:24г/моль=0,3 моль

M(Mg)=24г/моль

n(Mg)=n(MgCl2)=0,3 моль

m(MgCl2)=n*M=0,3моль*95г/моль=28,5г

M(MgCl2)=24+35,5*2=95г/моль

ответ: m(MgCl2)=28,5 г

Задача 2

Дано:

m(Zn(OH)2)=49,5г

Найти:

m(NaOH)-?

m(Zn(NO3)2-?

2NaOH+Zn(NO3)2=2NaNO3+Zn(OH)2

n(Zn(OH)2)=m/M=49,5г:99г/моль=0,5 моль

M(Zn(OH)2)=65+16*2+1*2=99г/моль

n(Zn(OH)2)=n(NaOH)=2*0,5/1=1 моль

n(Zn(OH)2)=n(Zn(NO3)2)=0,5 моль

m(NaOH)=n*M=1 моль*40г/моль= 40г

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

m(Zn(NO3)2)=n*M=0,5 моль*189г/моль=94,5г

M(Zn(NO3)2)=65+14*2+16*6=189г/моль

ответ:m(NaOH)=40г, m(Zn(NO3)2)=94,5г

Задача 3

Дано:

m(Ca)=10г

Найти:

V(H2)-?

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

n(Ca)=m/M=10г:40г/моль=0,25 моль

M(Ca)=40г/моль

n(Ca)=n(H2)=0,25 моль

V(H2)=n*Vm=0,25моль*22,4л/моль=5,6л

ответ:V(H2)=5,6л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS