Втрех пробирках имеются растворы растворы веществ: азотистой кислоты,нитрата цинка,хлорида цинка/запишите уравнения реакции,с которых можно определить вещество.

1 способ опр-ия hno2: азотистая к-та hno2 устойчива только в разб-х водных р-ах; при конц-ии р-ра или нагревании она распадается с выделением no и обр-ем азотной к-ты по р-ии: 3hno2 = 2no + hno3 + h2o; обр-ся при этом no быстро окис-ся кислородом с обр-ем бурого no2 по р-ии: no + 0.5o2 = no2 (бурый газ); 2 способ опр-ия hno2: нужно добавить иодоводородную к-ту hi с крахмалом в пробирку с в-ом и нагреть; в пробирке с hno2 произ-т р-ия окисления ионов i- до свободного иода i2, кот-ый c крахмалом даст синее окраш-е: 2hno2 + 2hi = 2no + i2 + 2h2o;

поскольку в 2 оставшихся р-ра сод-т один и тот же катион - zn2+, то достаточно будет провести р-ия разл-ия анионов (no3)- и cl- "классическим" способом р-ей с agno3: 2agno3 + zncl2 = 2agcl (белый творожистый-сметанистый осадок) + zn(no3)2.

на самом деле алюминий слишком активный металл и не вытесняет металлы из растворов солей, т.к. в растворе прежде всего реагирует с водой. но раз уж спросили, то ответ в) т.к. медь в ряду активности металлов сильно правее