Регистрация Спросить otvet5GPT
ekaterina305
10.01.2021 21:55
Химия
Есть ответ 👍

1.из раствора,содержащего 20.0 г нитрата двухвалентного металла,выделили в осадок 12,4 г его гидроксида.вычислите молярную массу эквивалентов металла.назовите этот металл.

131
499
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alfa2009
alfa2009
4,8(46 оценок)

металл - кадмий cd (m = 112 г/моль, мэкв. = 112/2 = 56 г/моль); исправив 12.4 на 12.373, и с учетом того, что ионы (no3)- и oh- замещают друг друга в мольном отн-ии 1: 1, сос-м равенство вида: 20/(x+124) = 12.373/(x+34), откуда x = 112 г/моль.

маша200620
маша200620
4,5(8 оценок)
1.хлорид железа(3)+гидроксид бария.. обыкновенная  реакция  обмена: 2fecl3 + 3ba(oh)2 = 3bacl2  + 2fe(oh)3 2.калий+азот.. обыкновенная  реакция  соединения: 6k +  n2 = 2k3n 3.алюминий+сернистая кислота.. обыкновенная  реакция  замещения: 2al +  3h2so3 = al2(so3)3  +  3h2 4.оксид стронция + азотная кислота.. обыкновенная  реакция  обмена: sro +  2hno3 =  sr(no3)2  +  h2o 5.гидроксид германия..  !   не  написали  какой!   поэтому  беру  обыкновенная  реакция  разложения: ge(oh)2  =  geo +  h2o 6.оксид никеля(3)+водород. восстановление  металла  из  его оксида  водородом: ni2o3  +  3h2 =  2ni +  3h2o 7.карбонат калия + сульфат магния.. k2co3  +  mgso4 =  mgco3  + k2so4 8.силикат натрия+бромоводородная кислота.. обыкновенная  реакция  обмена: na2sio3  +  2hbr =  2nabr +  h2sio3 9.оксид серебра( неустойчивый,  разлагается: 2ag2o =  4ag +  o2 10.сульфид алюминия + азотная кислота.. учитавая,  что кислота  концентрации  70-80%:   al2s3 + 12 hno3 = 2al(no3)3 + 6no2 + 3s + 6h2o.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS