Какую массу соли можно получить из 24, 5 грамма h2so4 (серной кислоты) и гидроксида калия, если выход равен 88%?
181
384
Ответы на вопрос:
Дано: m(h2so4)=24,5 г η(k2so4) = 88% или 0,88 найти: m(k2so4) = ? m(h2so4) = 98 г/моль n(h2so4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль m(k2so4)= 174 г/моль h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o из ухр следует, что n(k2so4)=n(h2so4) = 0,25 моль m(теор.k2so4) = 174 г/моль*0,25 моль = 43,5 г m(пр.k2so4) = 43,5 г*0,88 = 38,28 г ответ: 38,28 г
Дано m(h2so4)=24.5 g koh ω = 88% m(практ 24.5 x h2so4+2koh--> k2so4+2h2o m(h2so4)=98 gmol , m(k2so4)=174 g/mol 98 174 24.5 / 98 = x/ 174 x=43.5 g - выход теоритический m(практ k2so4)=m(теор)*ω / 100% = 43.5*88% / 100% = 38.28 g ответ 38.28 г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
aaskarova200423.03.2023 10:08
-
ladoshkinOff01.04.2020 21:32
-
Афооня23.05.2020 08:33
-
Анигелятор22813.08.2021 03:28
-
Sofia281925.05.2022 10:44
-
Timur7771333703.01.2020 14:26
-
Olga290719.10.2022 19:45
-
Glupaya99012.02.2022 17:20
-
dbblyadbblya10.03.2021 03:41
-
bakinec001p08ngx26.04.2021 04:45
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.