Лида147

18.05.2021 17:21

Химия

Есть ответ 👍

Для полного сгорания бензола массой 39 г необходим обьем воздуха ( обьемная доля кислорода в воздухе 20%) а)440л в)424л с)400л д)420л

272

424

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Litoli

Химия

4,4(38 оценок)

c6h6+7[o]=6co2=3h2o

решение:

1) 38/78(молярная масса бензола)=0,5 моль(количество вещества бензола

2)смотрим соотношение - кислорода в 7 раз больше, чем бензола, значит количество вещества кислорода=7*0,5=3,5 моль - требуемый объем кислорода для сжигания

3)чтобы найти нужный объем кислорода умножим количество вещества на молярный объем: 22,4*3,5=78,4 литра кислорода нужно для сжигания

4)т.к. кислорода в воздухе 20%, а спрашивается объем воздуха, то умножаем объем требуемого кислорода на 5 (т.к. 20% это одна пятая от 100%): 5*78,4=392

5) ближе всего к нашем рузельтату ответ "с" - 400 литров, его и выюираем.

05DKuzmin

Химия

4,4(69 оценок)

0,5 x

2c6h6 + 15o2 => 12co2 + 6h2o

2 15

n(c6h6)=m/m=39/78=0,5 moll

n(o2)=x=0,5*15/2=3,75 moll

v(o2)=n*vm=3,75*22,4=84 dm3

v(vozduha)=v(o2)/w=84/0,2=420 dm3 - otvet

otvet: д)420л

1анж48

Химия

4,5(1 оценок)

ответ:

h3po3+2agno3+h2o=2ag+h3po4+2hno3;

p-окислитель;

ag-восстановитель;

молярные массы:

(самих элементов)

p-31 г/моль;

ag-108 г/моль.;

(сумма)

31 г/моль+108 г/моль=139 г/моль.

объяснение:

коэффициенты расставлены.фосфор является окислителем,потому что он изменил свою степень окисления из +3 до +4,он принял на себя электроны,сам при этом восстанавливаясь.серебро является восстановителем,потому что оно изменило свою степень окисления из +1 до 0,оно отдало электроны,само при этом окисляясь.молярные массы узнать можно из псхэ.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.