Амаз123
09.11.2022 09:16
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите массу хлорида магния, который образуется при взаимодействии соляной кислоты с магнием массой 4,8 г.

128
402
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

111110098735280
4,7(12 оценок)

1. mg+2hcl= mgcl₂+h₂; 2. для магния по т. менделеева м=24г/моль, для mgcl₂ - 95 г/моль. 3. если масса магния 4,8 гр., то можно составить пропорцию: 4,8: 24=х: 95, откуда х (это масса хлорида магния) равна 19 гр.
ElleFox
4,6(73 оценок)

      4,8 г                                                 х г       mg             +           2hcl       ->       mgcl2       +     h2 n=1 моль                                           n=1 моль м = 24 г/моль                                   м = 95 г/моль m=24 г                                               m=95 г 4,8 г mg     -   х г mgcl2 24 г mg       -   95 г mgcl2 m(mgcl2)= 4,8 * 95 / 24 = 19 г
TyanochkaTyan
4,8(76 оценок)

.порядковый номер элемета показывает заряд ядра, который определяеся числом протонов в нём

2. номер периода показывает энергетический уровень, на котором располагаются электроны, в каком удалении от ядра, чем больше номер, тем большим запасом энергии должны обладать электроны

3 номер группы показывает число электронов на внешнем электронном слое для элементов главныях подгрупп, и в целом максимальную валентную возможность элементов данной группы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS