При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) газа. сколько граммов вещества выделилось на катоде?

195

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

РЕГИНА943

Химия

4,4(84 оценок)

Дано: электролиз р-ра кон v(на аноде) = 11,2 л найти: m(на катоде), г решение: диссоциация кон: кон = к⁺ + он⁻ н₂о ⇄ н⁺ + он⁻ известно, что в случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. катионы, стоящие в ряду напряжений о т лития до алюминия движутся к катоду, но не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды. на аноде идет окисление иона гидроксила.: 2н ₂о + 2е = н₂↑ + 2он⁻ |2 ан(+): 4он ⁻ - 4е = о₂↑ + 2н₂о |1 суммарное уравнение процесса: 2кoh + 2h ₂ o →(электролиз) → 2кoh + 2h ₂↑ + o ₂↑ количество газа ( о₂) на аноде: n(о₂) = vан/vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля) по уравнению реакции количество газа ( н₂) на катоде в 2 раза больше, чем ( о₂) на аноде n(н₂) = 2n(о₂) = 2*0,5 = 1(моль) м(н₂) = 2*1 = 2 (г/моль) масса водорода: m(н₂) = n(н₂)*м(н₂) = 2*1 = 2 г ответ: 2 г

eparhomenko

Химия

4,4(99 оценок)

F2 + h2 -> 2hf ( фтороводородная кислота, соединение) ca + h2 -> cah2 ( гидрид кальция, соединение) al2o3 + 3h2 -> 2al + 3h2o. ( алюминий, вода, замещение) hgo + h2 -> hg+ h2o (ртуть, вода, замещение) wo3 + 3h2 -> w + 3h2o ( вольфрам, вода, замещение)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.