При электролизе водного раствора гидроксида калия на аноде выделилось 11,2 л (н.у.) газа. сколько граммов вещества выделилось на катоде?

Дано: электролиз   р-ра  кон v(на аноде) = 11,2 л найти: m(на катоде), г решение:         диссоциация  кон:   кон =    к⁺ + он⁻                                             н₂о  ⇄ н⁺ + он⁻         известно, что в  случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. катионы, стоящие в ряду напряжений  о т лития до алюминия движутся к катоду, но  не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды.  на аноде идет окисление иона гидроксила.:   2н ₂о + 2е = н₂↑ + 2он⁻   |2 ан(+):   4он ⁻ - 4е = о₂↑ + 2н₂о   |1       суммарное уравнение процесса: 2кoh + 2h ₂ o →(электролиз) → 2кoh + 2h ₂↑   +   o ₂↑       количество газа ( о₂) на аноде: n(о₂) = vан/vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля)         по  уравнению реакции количество газа ( н₂) на катоде в 2 раза больше, чем ( о₂)  на аноде  n(н₂) = 2n(о₂) = 2*0,5 = 1(моль) м(н₂) = 2*1 = 2 (г/моль)       масса водорода:   m(н₂) = n(н₂)*м(н₂) = 2*1 = 2 г ответ: 2  г 

F2 + h2 -> 2hf ( фтороводородная кислота, соединение) ca + h2 -> cah2 ( гидрид кальция, соединение) al2o3 + 3h2 -> 2al + 3h2o. ( алюминий, вода, замещение) hgo + h2 -> hg+ h2o (ртуть, вода, замещение) wo3 + 3h2 -> w + 3h2o ( вольфрам, вода, замещение)