При взаимодействии аммиака объемом 33,6л (при н. у.) образовался ортофосфат аммония массой 74,5г. определите, какую массовую долю составляет этот выход от теоретического.

293

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Sve123TA1

Химия

4,6(38 оценок)

3nh3+h3po4=(nh4)3po4 рассчитываем молярную массу ортофосфата аммония=149г\моль определяем число молей аммиака=33,6\22,4=1,5 моль исходя из уравнения видно ,что мольные соотношения 3 моля аммиака один моль фосфорной кислоты(ортофосфорной) и получается 1 моль ортофосфата аммония следовательно число молей продукта -фосфата аммония=1,5\3=0,5 моль должно получиться масса продукта=0,5х149=74,5 г фосфата аммония.выход 100%

denis2565

Химия

4,6(84 оценок)

Метан,этан - предельные ув этанол - спирт тоже предельные этилен - алкен (непредельный,двойная связь) ацетилен алкин (непредельный,тройная связь) 3) и 4)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.