650 грамм цинка взоимодействует с саляной кислотой .определите массу кислоты которая потребуется для реакций и объём выделяемого газа

Уравнение реакции: 650 г     х г                     х л zn   +   2hcl = zncl₂ + h₂↑ 65 г/м   71 г/м               22,4 л/м находим массу кислоты: х = 650*71/65 х = 710 находим объем водорода: х = 650*22,4/65 х = 224 ответ: 710 г; 224 л.

Решение. записываем уравнение реакции между железом и нитратом серебра в растворе: fe + 2agn03 = fe(n03)2 + 2ag вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе: mi(ag03) = miwi(ag03); m,(agn03) = 80 ? 0,12 г = 9,6 г, где т\ — масса исходного раствора. вводим обозначения: х — масса железа, вступившего в реакцию, т. е. т (fe) = х г, у — масса серебра, выделившегося в результате реакции, т. е. т (ag) = ут. в результате реакции масса раствора изменилась: m2 = mi ~т (ag) + m (fe); m2 (80 -y+x) r, так как серебро выделилось из раствора, а железо перешло в раствор. определяем массу нитрата серебра в растворе после реакции: m2(ag03) = m2w2(ag03); m2(agn03) = (80-y + x)- 0,08 г. находим массу нитрата серебра, вступившего в реакцию: m (agn03) = mi(agn03) - m2(agn03); m (agn03) = [9,6 - (80-y + x)- 0,08] г = (3,2 + 0,08y - 0,08x) r. количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию, равно: и (agn03) = ; п (agn03) = моль. m(agn03) 170 определяем количество вещества железа, вступившего в реакцию, и серебра, полученного в результате реакции: m(fe) „ , х м (fe) 56 /а v «(ag) ,. у п ^as) = 777гт; п (аё> = 77^ м0ль- a/(ag) 108 на основании уравнения реакции записываем: ч = 1: 2; 2й (fe) = « (agn03), «(agn03) la) или 2х _ 3,2 + 0,08у-0,08х 56 ~ 170 из уравнения реакции следует также: . -^ = l: 2; 2«2х у решая систему из уравнений (а) и (б) с двумя неизвестными, определяем: х = 0,55; у = 2,11, т. е. т (fe) = 0,55 г; т (ag) = 2,11 г. находим массу пластины после реакции: т2(пластины) = тх (пластины) - т (fe) + т (ag); т2(пластины) = (20 - 0,55 + 2,11) г = 21,56 г.