Массовая доля водорода в нитрате алюминия? , !

возможно в условии опечатка т.к. водорода нет в нитрате аллюминия 

al(no3)3 - нитрат аллюминия

m(al(no3)3)=213 gramm/moll

w(o)=ar(o)*9/mr(al(no3)3)=16*9/213=0,676=68%

w(n)=ar(n)*3/mr(al(no3)3)=14*3/213=19,7=20%

w(al)=ar(al)/mr(al(no3)3)=27/213=0,127=12% - а не 13% чтобы в сумме было 100% а не 101%

я нашел массовые доли всех атомов, на всякий случай)

p.s.

я так думаю что вместо водорода в условии должен был быть кислород ( оба созвучные )

эмпирическая формула нитрата алюминия al(no3)3

относительная молекулярная масса равна 27 + (14 + 3*16)*3 = 213.

массовая доля алюминия равна 27/213 = 0,127, или 12,7%

массовая доля азота равна 14*3/213 = 0,197, или 19,7%

массовая доля кислорода равна 16*3*3/213 = 0,676, или 67,6%

данное соединение водорода не содержит, следовательно, его массовая доля равна нулю.