Ответить на вопрос : ) 1) равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

284

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nastya152018

Химия

4,5(14 оценок)

1.увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов:

если увеличить концентрацию аммиака или водорода,то все больше и больше будет образовываться аммиака(это и есть смещение равновесия,так как реакция обратимая,т.е. одновременно идут два процесса,в данном случае азот и водород реагируя образуют аммиак,и образованный аммиак разкладывается на азот и водород).вот и смещают равновесие в сторону необходимых для нас веществ.

2.повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции

как видно,то реакция экзотермическая,а правило гласит,что повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической.вот,если я запишу уравнение наоборот,то она станет эндотермической и будет видно,что равновесие при повышении смещается в сторону образования азота и водорода(поэтому,чтобы получать аммиак данную реакцию проводят при незначительном нагревании)

3.повышение давления - в сторону уменьшения объемов газообразных веществ.это правило касается только газообразных веществ в реакции,в данной реакции и исходные вещества и продукт-газообразные.суть правила в том,что считают объемы веществ в сумме до реакции и после,сравнивая,где объем меньше-туда и смещает повышение давления равновесие,а это по сути коэффициенты:

1 объем азота и 3 водорода,до реакции 4 объема.после реакции всего 2 объема аммиака.вот поэтому такую реакцию проводят под высоким давлением,чтобы получать аммиак,а не азот и водород,так как давление смещает равновесие туда,где объемов меньше

missvaleria2

Химия

4,7(50 оценок)

Дано: m (mg3n2) = 120 г найти: n(mg3n2) решение: n=m/m m(mg3n2)=100 г/моль n(mg3n2) = 120/100=1,2 (моль) ответ: 1,2 моль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.