Рассчитайте массу образовавшегося осадка, если в реакцию с 1 мл сульфата натрия вступило 1200 г раствора хлорида бария с массовой долей вещества 5%. (с уравнением реакции, , если не трудно)

180

416

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

milana372

Химия

4,8(47 оценок)

сначала прописываем обе реакции:

с3h8+ 5о2 -> 3со2 + 4н2о.

2кон+со2 -> k2co3 + h2o.

пропана дано 112 л. находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.

по уравнению реакции пропан относится к со2 как 1: 3 => ню со2 = 5*3 = 15 моль.

рассмотрим вторую реакцию. не забываем при этом, что кол-во со2 15 моль.

по уравнению второй реакции гидроксид калия относится к со2 как 2: 1 => ню koh = 15*2 = 30 моль.

таким образом, масса koh, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.

обратимся к раствору.

если ню = m/m, то m=ню умноженное на молярную массу. получаем уравнение:

0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без koh.

х+1680 = 1680/0,2

х+1680 = 8400 гр. это масса исходного раствора. если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.