Ещё раз, ответьте на вопросы ! : ) 1)скорость реакций. зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. 2) ароматические углеводороды. бенорл, структурная формула, свойства и получение. применение бензола и его гомологов.

1) скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.2) скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. с сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.3) скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. например, для горения топлива необходимо его поджечь, т.е. повысить температуру. для многих реакций повышение температуры на 10° c сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.4) скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. твердые вещества для этого обычно измельчают. например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.5) скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.

K2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2 n(hcl)=35.5 г/моль n(co2)=v/vm=112/22.4=5 моль из уравнения реакции: n(hcl)=2n(co2) n(hcl)=5*2=10 моль m(hcl)=n*m=10*35.5=355 г 2 способ: n(hcl)=35.5 г/моль тк.по уравнению реакции 2 молекулы hcl, то m(2hcl)=71г составим и решим пропорцию: х/71=112/22,4 х=71*112/22,4=355г