Необходимо получить 3%-ный раствор пероксида водорода. сколько мл воды необходимо прилить для этого к 300 г пергидроля(37%-ный раствор пероксида водорода)

1. находим массу пероксида в пергидроле:

m(h2o2)=m1(раствора)*w(h2o2)=300*0,37=111 г

2. в новом растворе(после разбавления водой эта масса и останется),но

111 г   пероксида - это только 3%, а

масса нового раствора х %, откуда   х=111*100/3=3700 г

3. чтобы узнать массу(объем численно совпадает с массой,так как плотность воды составляет 1 г/мл),то необходимо от массы нового раствора отнять массу первого:

m(h2o)=m2(раствора)-m1(раствора)=3700-300=3400 г или объем 3,4 л(3400 мл)

0.37*300/300+x=0.03

x=3400 мл

окислительно-восстановительная реакция - это такая реакция, в результате которой вещества меняют свои степени окисления, проще говоря.

какой-то элемент является окислителем, какой-то, соответственно, - восстановителем.

реакция окисления - это такая реакция, в результате которой элемент отдает электроны и повышает степень окисления.

восстановление - наоборот: элемент принимает электроны и понижает степень окисления.

запомнить можно так: если идет реакция окисления, то элемент будет восстановитель; а если идет реакция восстановления, то элемент будет окислитель. это легче понять, когда пишешь уравнения.

например, вы просили реакцию металлов с азотом (там азот получает степень окисления -3), поэтому пример реакции лития с азотом, которая протекает в нормальных условиях (только литий вступает в реакцию с азотом в н.у., остальные металлы при нагревании):

6li + n₂ = 2li₃n

получается нитрид лития.

итак, в реакцию соединения вступали два простых вещества: литий и азот. как мы знаем, степень окисления простых веществ всегда ноль. в результате реакции литий получил степень окисления +1, а азот -3.

составляется для того, чтобы расставить коэффициенты (в простых уравнениях, как это, можно и без него, но так нагляднее видно процесс) и/или понять, как проходит реакция.

li ⁰ - 1 e   li⁺     - реакция окисления, литий отдал 1 электрон, поэтому он восстановитель

n₂° +3 e 2n⁻³ - реакция восстановления, азот принял 3 электрона, поэтому он окислитель.      

то есть, если отдает, то восстановитель, если принимает, то окислитель.

еще один пример:

3ca + n₂ = ca₃n₂

ca⁰ -3 e ca⁺³ - минус 3 электрона - реакция окисления, а кальций - восстановитель.

n₂⁰ +3 e 2n⁻³ - плюс 3 электрона - реакция восстановления, а азот - окислитель.

и пример не с азотом, простая реакция металла с кислотой:

mg + hcl = mgcl₂ + h₂

mg⁰ -2 e mg⁺² - реакция окисления, магний - восстановитель.

2h⁺¹ +2 e h₂⁰ - реакция восстановления, водород - окислитель.

в общем, я пыталась, если я что-то упустила, или что-то непонятно, спроси в комменты)