Врезультате реакции достаточного количества соляной кислоты с 10 г. смеси порошков серебра и цинка выделилось 0,7 литров водорода(н. вычислите массовую долю серебра в смеси.

123

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zulik007

Химия

4,5(26 оценок)

Дано: m(ag+zn) = 10 r v(h2)=0,7 л найти: ω(ag)=? решение. с соляной кислотой будет взаимодействовать только цинк. х г 0,7 л zn + 2hcl = zncl2 + h2 65 г 22,4 л х=m(zn) = 65 г*0,7 л/22,4 л = 2,03 г m(ag) = 10 г-2,03 г = 7,97 г ω(ag) = 7,97 г/10 г*100% = 79,7% ответ: 79,7%

10071927

Химия

4,7(5 оценок)

M(ве-ва)=1,48г v(co2) = 1,792 л m(h2o) = 1,8 г d(h2) = 37 формула- ? решение: 1) m(ве-ва) = m(h2) * d(h2) = 2 г/моль *37 = 74 г/моль 2) u(со2) = v/vm = 1,792 л /22,4 л/моль = 0,08 моль 3) u(c) = u(co2) = 0,08 моль 4) u(h2o) = m/m(h2o) = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль 5) u(h) = 2u(h2o) = 2 * 0,1 = 0,2 моль 6) m(c) = u(c) * m(c) = 0,08 моль * 12 г/моль = 0,96 г 7) m(h) = u(h) * m(h) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г 8) m(c) + m(h) = 0,96 + 0,2 = 1,16 г (т.к. масса не совпала ищем кислород) 9) m(o) = m(ве-ва) - (m(c) + m(h)) = 1,48 - 1,16 = 0,32 г 10) u(o) = m/m = 0,32 г / 16 г/моль = 0,02 моль 11) u(c) : u(h) : u(o) = 0,08 : 0,2 : 0,02 = 8 : 20 : 2 = c8 h20 o2 не уверенна, но структура точно правильная, пересчитай на калькуляторе ещё

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.