Рассчитайте массу нитробензола, образовавшегося при взаимодействии 20,28г бензола с раствором азотной кислоты объемом 130мл (ρ=1,373г/мл), если массовая доля кислоты в растворе равна 60%.

222

335

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

89631257824

Химия

4,8(66 оценок)

Дано: m(c6h6) = 20,28 r v(p-pa hno3)= 130 мл ρ(p-pa hno3) = 1,373 г/мл ω(hno3) = 60% или 0,6 найти: m(c6h3(no2)3) = ? m(hno3) = 130мл*1,373 г/мл*0,6 = 107,094 г m(hno3)= 63 г/моль n(hno3) = 107.094 г/63 г/моль = 1,7 моль м(с6н6) = 78 г/моль n(c6h6) = 20,28 г/78 г/моль = 0,26 моль с6h6 + ho-no2 = c6h5no2 + hoh ухр1 из ухр1 следует, что азотная кислота взята в избытке, поэтому будут проходить реакции: с6h6 + 2ho-no2 = c6h4(no2)2 + 2hoh ухр2 с6н6 + 3ho-no2 = c6h3(no2)3 + 3hoh ухр3 из ухр3 следует, что азотная кислота взята в избытке, поэтому будет образовываться тринитробензол, n(c6h3(no2)3)=n(c6h6) = 0.26 моль m(c6h3(no2)3 = 213 г/моль m(c6h3(no2)3 = 0,26 моль*213 г/моль = 55,38 г ответ: 55,38 г

silverfinn

Химия

4,8(19 оценок)

Дано m(c6h6)=20.28 g v(ppahno3)=130 ml p(hno3)=1,373 g/ml w(hno3)=60 % m( находим массу раствора азотной к-ты m(ppahno3)=v(ppahno3)*p(hno3)=130*1.373 178.49 g находим массу азотной к-ты m(hno3)=m(ppahno3)*w(hno3) / 100%=178.49*60%/100%=107.094g составляем ухр 20.28 107.049 x c6h6 + hno3--> c6h5no2+h2o 78 63 123 m(c6h6)=78 gmol m(hno3)=63 g/mol m(c6h5no2)=123 g/mol n(c6h6)=m/m=20.28 / 78=0.26 mol n(hno3)=m/m=107.049 / 63=1.699 mol n(c6h6)< n(hno3) 20.28 / 78 = x/123 x=31.98 g ответ 31.98 г

Sofiya1509

Химия

4,5(54 оценок)

Тут нет ни окислителя, ни восстановителя. о чем речь вообще?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.