Вот есть такое "масса ядра всегда меньше суммы масс нуклонов из которых оно состоит", но взять то же sn (олово), там сумма масс нуклонов будет 100 (n = p но массовая часть ядра не только не равняется сотне, оно даже больше её, 119. почему?

237

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Lilia55590

Химия

4,5(69 оценок)

Именно число протонов в атоме определяет элемент. например, если протонов 17, то это хлор, если это хлор, то протонов 17. а вот число нейтронов в ядрах атомов одного и того же элемента может быть разным. у того же хлора есть атомы, которые содержат 18 нейтронов, (таких атомов 75 мольных %), их атомная масса 35, и есть атомы, в ядрах которых 20 нейтронов (их 25 %), их атомная масса 37. относительная атомная масса хлора вычисляется так: аr(cl) = 35*0,75 + 37*0,25 = 35,45/ атомы одного элемента, имеющие разное число нейтронов в ядре, называются изотопами. большинство элементов имеет несколько изотопов, поэтому атомные массы, в периодической системе - нецелые числа

фуад05

Химия

4,8(66 оценок)

M(nh3)=17g/mol m(co2)=44g/mol n=v/vm=12l / 22.4l/mol=0.536mol - количество моль смеси газов при ну пусть количество аммиака это х моль, а количество углекислого газа - у моль, тогда: х+у=0,536моль пусть масса аммиака (m=n*m) 17x, а масса углекислого газа 44у, тогда: 17х + 44у=18г решим систему уравнений: х+у=0,536 17х + 44у=18 х=0,536-у 17(0,536-у) +44у=18 х=0,2064моль у=0,3296моль проверяем: (m=n*m) m(nh3)=0,2064mol*17g/mol=3.5g m(co2)=0.3296mol*44g/mol=14.5g cумма: 3,5г+14,5г=18г - подходит далее по формуле v=n*vm v(nh3)=0.2064mol * 22.4l/mol=4.6 l v(co2)=0.3296 mol * 22.4 l/mol=7.4 l всего: 4,6л+ 7,4л=12 л - подходит

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.