oosik

27.11.2021 15:51

Химия

Есть ответ 👍

Смесь сульфида алюминия и алюминия обработали водой, при этом выделилось 6,72л(н.у) газа.если эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты, то выделиться 13,44л(н.у) газа.определите массовую долю алюминия в исходной смеси

163

310

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ssarahiss

Химия

4,8(43 оценок)

al₂s₃ + al

1) 2al + 3h₂o = al₂o₃ + 3h₂^

найдем массу алюминия:

vm(h₂)= 22,4 л/моль

m(al)= 27 г/моль

v(h₂)=6,72 л

m(al)= х г

расчет по уравнению реакции:

3×22,4 литра н₂ вытесняется 2×27 г al

6,72 литра н₂ вытесняется х г al

г al

2) al₂s₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂s^

найдем массу al₂s₃

vm(h₂s)= 22,4 л/моль

m(al₂s₃)= 150 г/моль

v(h₂s)= 13,44 л

m(al₂s₃)= х г

расчет по уравнению реакции:

3×22,4 h₂s образуется из 150 г al₂s₃

13,44 h₂s образуется из х г al₂s₃

30 г al₂s₃

3) найдем массу смеси:

m(al₂s₃ + al)=30+5,4=35,4 г

4) найдем массовую долю алюминия в смеси:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100%

ω(al)=

ответ: массовая доля алюминия в исходной смеси 15,3%.

floragormonikddd1

Химия

4,7(45 оценок)

молекулярная масса hcl 36,46 г/моль.

значит, 1 моль hcl равен по массе 36,46 г и эта масса hcl содержит 6,02*10^23 молекул hcl.

составляем пропорцию

36,46 г - 6,02*10^23

18 г - х

х=18*6,02*10^23 / 36.46

х= 2,97*10^23 молекул hcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.