Ravshanbekovna

12.08.2022 20:49

Есть ответ 👍

Через 500 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6% пропустили 8,4 л (н.у.) углекислого газа. вычислите концентрации веществ в полученном растворе.

266

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

КУРОПАТКА777

Химия

4,6(85 оценок)

2koh + co₂ = k₂co₃ + h₂o

1) выясним, какое вещество дано в избытке.

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(в-ва)=ω×m(р-ра)÷100%

m(koh)==28 г

⇒ n(koh)==1 моль

⇒ n(co₂)==0,375 моль

n(koh)> n(co₂) ⇒ кон дан в избытке, значит расчет будем вести по углекислому газу.

найдем массу соли. расчет по уравнению реакции:

vm(со₂)= 22,4 л/моль

m(k₂co₃)= 138 г/моль

v(со₂)= 8,4 л

m(k₂co₃)= х г

22,4 литра со₂ 138 г k₂co₃

8,4 литра со₂ х г k₂co₃

=51,75 г k₂co₃

2) найдем массу полученного раствора, для этого сначала найдем массу со₂:

m(co₂)= n(co₂)×m(co₂) =0,375×44=16,5

m(р-ра)= mр-ра(koh)+m(co₂) = 500+16,5=516,5

3) найдем массовую долю k₂co₃:

ω=m(в-ва)÷m(р-ра)×100% ⇒ m(k₂co₃)=≈10%

ω(h₂o)=100%-10%=90%.

ответ: массовая доля соли составляет 10%, массовая доля воды - 90%.

suslik030715

Химия

4,6(11 оценок)

1).

cuo+h2so4=cuso4+h2количество в-ва cuo=m/m=20/79=0,25 мольколичество в-ва h2so4=21/98=0,21,след-но кислота в недостатке.

m(cuso4)=кол-во в-ва*m=0,21*159=33.4г

2). n2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o cao+co2=caco3 caco3 + h2co3 =ca(hco3)2 ca(hco3)2=h2co3+caco3 caco3=cao+co2 вот, все что смогла решить : )

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.