Для определения содержания карбоната кальция в образце загрязненном некарбонатными примесями к навеске образца массой 10 г добавили 400 мл о,5 м раствора соляной кислоты полученный раствор нагрели до окончания выделения газа для нейтрализации избытка кислоты в растворе потребовалось прилить 160 мл 0,1 м раствора гидроксида натрия определите массовую долю карбоната кальция в образце.

127

341

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

turovyuriy

Химия

4,7(46 оценок)

Дано: m(cасо₃)гр. = 10 г v(hcl) = 400 мл; см(hcl) = 0,5 m; v(naoh) = 160 мл; см(нcl) = 0,1м найти: w(сасо₃)ч решение: реакции: а) сасо₃ + 2нсl = cacl₂ + со₂↑ + н₂о. (+ полное удаление со₂ при нагревании) б) нсl + naoh = nacl + h₂о (оттитровываем только избыток соляной кислоты, т.к. считаем, что со₂ удален полностью и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет) 1) найдем избыток кислоты ( количество) после реакции, определенный с щелочи. по уравнению реакции б) нcl и naoh реагируют моль на моль. n₁(hcl) = n(naoh) = cм(naoh)*v(naoh)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля) 2) найдем количество добавленной вначале кислоты. кислоты: n₂(hcl) = cм(hcl)*v(hcl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля) 3) найдем количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции а) n₃(hcl) = n₂(hcl) - n₁(hcl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля) 4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию: по а) n(caco₃) = n₃(hcl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля) 5) найдем массу этого чистого карбоната кальция: молярная масса м(сасо₃) = 4)+12+3*16=100 (г/моль) m(caco₃)ч = n(caco₃)*m(caco₃) = 0,092*100 = 9,2 (г) 6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в образце: w(сасо₃)ч = m(сасо₃)ч/m(сасо₃)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92% ответ: w(сасо₃)ч = 92%

Alexxx25

Химия

4,6(16 оценок)

Г) З) ....................

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.