Регистрация Спросить otvet5GPT
studentsuka
04.02.2021 09:52
Химия
Есть ответ 👍

1.из технического карбида кальция массой 4г при действии избытка воды можно получить газ объемом 1,12л (н. какую массу технического карбида надо взять для получения безводного пропанола массой 240г., массовая доля воды в котором составляет 6%. 2.метанол получают взаимодейстием оксида углерода (2) с водородом. для реакции взято оксид углерода (2) объемом 2м^3 и водород 5м^3. объемы к н. у. в результате получили метанол массой 2, 04 кг. определить выход продукта. 3.при взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 200г с избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 66,2 г. определить массовую долю фенола в растворе.

275
434
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

timon201
timon201
4,8(49 оценок)

1. cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2    c2h2+2h2=c2h6    c2h6+cl2=c2h5cl+hcl    c2h5cl+2na+ch3cl=ch3h8+2nacl    c3h8+cl2=c3h7cl+hcl    c3h7cl+naoh=c3h7oh+naclиз всех реакций, которые я выделила, можно сделать вывод, что n(c2h2)=n(c3h7oh)w(c3h7oh)=100-6=94 %m(c3h7oh)=0.94*240=225.6 гn(c3h7oh)=n(c2h2)=225.6/60=3.76 мольn1(c2h2)=1.12/22.4=0.05 мольm(cac2)=4*3.76/0.05=300.8 г

 

ответ: 300,8 г

 

 

2. co+2h2=ch3ohn(co)=2/22.4=0.089 кмольn(h2)=5/22.4=0.2 кмоль0.09/1< 0.2/2 - co в недостаткеn(co)=n(ch3oh)=0.089 мольm(ch3oh)=0.089*32=2.848 кгw=mпр/mтер=2.04/2.848=71.6%

 

ответ: 71,6 %

 

3. c6h5oh+3br2=c6h2(no2)3oh+3hbrn(c6h2(no2)3oh)=n(c6h5oh)=66.2/331=0.2 мольm(c6h5oh)=0.2*94=18.8 гw=18.8/200=9.4%

 

ответ: 9,4 %

sofiamytsak
sofiamytsak
4,5(80 оценок)

бро переведи на русский

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS