1) сколько грамм хлорида цинка образуется при взаимодействии соляной кислоты с 30 г образца цинка содержащего 25% примесей 2)вычислите массу карбоната кальция, образовавшегося при пропускании 6 г углекислого газа через раствор гидроксида кальция в котором масса гидроксида кальция составляет 8 г (решать надо на избыток и недастаток) 3) сколько молекул будет содержать 22 г кислорода какой объём они будут занимать 4)

1

решение:

w(zn)=1-0,25=0,75

m(zn)=m(смеси)*w(zn)=30*0,75=22,5 грамм

n(zn)=m/m=22,5/65=0,3 моль

zn + 2hcl  → zncl2 + h2

n(zn)=n(zncl2)=0,3 моль

m(zncl2)=0,3*135=40,5 грамм

ответ: m(zncl2)=40,5 грамм

2

решение:

n(ca(oh)2)=m/m=8/74=0,1 моль

co2(недост.) + ca(oh)2(изб.)  → caco3↓ + h2o

n(ca(oh)2)=n(caco3)=0,1 моль

m(caco3)=0,1*100=10 грамм

ответ: m(caco3)=10 грамм

3

решение:

mr(o2)=ar(o)*2=16*2=32

m(o2)=32 г/моль

n(o2)=m/m=22/32=0,7 моль

v(o2)=n*vm=0,7*22,4=15,68 литров

no(o2)=n*=0,7*6,02*=4,214* молекул

ответ: v(o2)=15,68 литров; no(o2)=4,214* молекул

1)zn+2hcl=zncl2+h2(улетучивается)масса чистого цинка=30-(30*0,25)=22,5гкол-во в-ва цинка=22,5/65=0,35 молькол-во в-ва хлорида цинка=кол-ву в-ва цинка=> масса хлорида цинка=0,35* 136=47,6гca(oh)2+co2--> сасо3+h2oкол-во в-ва со2=6/44=0,136молькол-во в-ва ca(oh)2=8/74=0,108мольмасса caco3=0,108*100=10,8г 

в растворе хлорида натрия находятся ионы - носители заряда, который и обуславливают прохождение тока через раствор:

nacl  = 

раствор сахара не содержит свободных носителей заряда. глюкоза не диссоциирует на ионы, молекулы глюкозы просто связываются с несколькими молекулами воды. ток не проходит.