1. mетод электронного подберите коэффициенты укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель к2 so3 + kmno4+> k2so4+kcl+h2o+mncl2 2. вычеслить массовую долю гидроаксика кальция в растворе, полученных при сливании двух растворов: 50г. 10% и 150г. 5%раствора щелочи.

решение:

1) найдем m(ca(oh)2)1

m(в-ва)1=w1*m(р-ра)1=0,1*50г=5 грамм

2) найден m(ca(oh)2)2

m(в-ва)2=w2*m(р-ра)2=0,05*150г=7,5 грамм

3) найдем m(ca(oh)2)3

m(в-ва)3=m(в-ва)1+m(в-ва)2=5г+7,5г=12,5 грамм

4) найден m(р-ра)3

m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=50г+150г=200 грамм

5) найден w3

                    m(в-ва)3       12,5г

w(в-ва)3= = = 0,0625 (6,25 %)

                    m(р-ра)3       200г

ответ: w(ca(oh)2) в третьем растворе = 6,25 %

  +1+4-2       +1+7-2       +1-1         +1+6-2       +1-1       +1-2       +2-1

5к2so3 + 2kmno4 + 6hcl → 5k2so4 + 2kcl + 3h2o + 2mncl2

                                    +4             +6

восстановитель |     s - 2e  → s     |         | 5 | окисление

                                | +7                 +2 |   10 |     |

окислитель         | mn + 5e  → mn |       | 2   | восстановление