Чему равна масса простого эфира, которая образуется при взаимодействии 30 г метилового спирта с 34,5 г этилового?

Дано m(ch3oh) = 30 g m( c2h5oh)=34.5 g m(   30                 34.5             x ch3oh+c2h5oh--> ch3oc2h5+h2o                     46                     60 m(ch3oh)=32 g/mol n(ch3oh)=m/m=30/32=0.9375 mol m(c2h5oh)=46 g/mol n(c2h5oh)=34.5/46=0.75 mol n(ch3oh)> n(c2h5oh) m(ch3oc2h5)=60 g/mol 34.5 / 46 = x / 60 x=45 g ответ 45 г

все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются   общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных   элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.   менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом.

закономерности изменения свойств:

в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое   возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются.

в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое   не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.

каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам.

элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут.

элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий.

элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают.