Имеется смесь меди, углерода и оксида железа(iii) с молярным соотношением компонентов 4: 2: 1 (в порядке перечисления). какой объем 96%-й серной кислоты (плотность равна 1,84 г/мл) нужен для полного растворения при нагревании 2,2 г такой смеси?

216

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sdddssssa

Химия

4,5(19 оценок)

Пусть было x моль оксида железа (ii), тогда углерода 2x, меди 4x масса этой смеси : 72x + 12*2x + 64*4x ( тут 72г/моль - молярная масса feo, 12 г/моль - c, 64г/моль - cu ) 72x + 12*2x + 64*4x = 70.4, откуда x=0.2 моль. было 0.2 моль feo, 0.4моль c, 0.8 моль cu реакции с конц. h2so4 при нагр. такие: 1. cu + 2h2so4 > > > cuso4 + so2 + 2h2o, на реакцию с медью пойдёт 1.6 моль серной кислоты ( вдвое больше чем было cu) и выделится 0.8 моль so2 2. c + 2h2so4 > > > co2 + 2so2 + 2h2o, тут серняги пойдёт 0.8 моль ( вдвое больше чем было c ), получится 0.4 моль co2 и 0.8 моль so2 3. 2feo + 4h2so4 > > > fe2(so4)3 + so2 + 4h2o, серной кисл. нужно 0.4 моль ( вдвое больше чем было feo ), получится 0.1 моль so2 ( вдвое меньше чем было feo ) итого : кол-во h2so4 : 1.6 моль + 0.8 моль + 0.4 моль = 2.8 моль; кол-во so2 : 0.8 + 0.8 + 0.1 = 1.7 моль; кол-во co2 : 0.4 моль масса h2so4 = 2.8*98 = 274.4г ( тут 98г/моль - молярная масса h2so4 ), масса 96% раствора 274.4/0.96 = 285.833г, его объём 285.833/1.84 = 155.3 мл объём so2 : 1.7*22.4=38.08л ; co2 0.4*22.4 = 8.96л, всего 47.04л ответ : объём раствора h2so4 155.3 мл, выделится 47.04л газов думаю правильно

оооо140

Химия

4,8(54 оценок)

3cucl2 + 2al =2 alcl3 + 3cu 2n2 + 5o2 = 2n2o5 2cuoh = cu2o + h2o 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.