Напишите, , алгоритм решения по , там где с уравнением реакции

116

276

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Юля5451

Химия

4,4(53 оценок)

Например. найти объем водорода выделившегося при реакции 2,7 г алюминия с избытком соляной кислоты. нам понадобятся всего две формулы для нахождения количества вещества: n = m /m, где м - молярная масса вещества. n = v /vm (vm - молярный объем газа = 22,4 л,/ моль) (формулы легко запомнить - в них в числителе и в знаменателе одинаковые буквы - величины - только внизу это молярная величина, т.е. она приходится на 1 моль вещества) 1) читаем , находим величины, определяем что дано. 2,7 г - значит дана масса алюминия дано: m(al) = 2,7 г найти: v(h₂) -? решение: 1) составляем уравнение реакции 2al + 6hcl = 2alcl₃+ 3h₂ 2) находим количество вещества всех веществ, которые записаны в дано: в нашем случае одно вещество. дана его масса, поэтому воспользуемся формулой n = m /m, n(al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль 3) смотрим на уравнение реакции и находим количество вещества того вещества, которое записано в найти. для этого берем коэффициент у вещества (найти), делим его на коэффициент у вещества (дано) и умножаем на количество веществ (дано): n(h₂) = 3/2 * n(al) = 3/2 * 0,1 = 0,15 моль 4) отвечаем на вопрос . нам требуется найти объем, поэтому из формулы n = v /vm выразим v = n*vm v(h₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л

viktoriafedorip0a2an

Химия

4,7(9 оценок)

Fe + h2so4 = feso4 + h2m(fe) = (v(h2)/v0)*m(fe) = (2,8/22,4)*56 = 7 гмассовая доля углерода в сплаве: w(c) = m(с)/m(спл) = (7,27-7)/7,27 = 0,037 или 3,7%сплав - чугун

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.