BarTGamE777

21.10.2022 10:53

Химия

Есть ответ 👍

Смесьгидросульфатаисульфатанатриясмассовойдолейсульфатавней60% может вступить в реакцию с 144 мл 10% раствора гидроксида натрия (ρ=1,11 г/мл) на исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария . найдите массу осадка образовавшемся при этом. распишите,

105

323

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Воронбец

Химия

4,7(51 оценок)

nahso4

na2so4

с гидрокарбонатом вступит гидросульфат натрия

nahso4+> na2so4+h2o

мы знаем что mnaoh=144*0.1*1.11=15.984г nnaoh=0.3996 тогда и nnahso4=0.3996

тогда mnahso4=47.952

из уславия мы знаем что 60% приходится на сульфат натрия тогда 40% на гидросульфат

40%=47.952

60%=х

х=47.952*60/40=71.928

k2so4+ba(oh)> 2naoh+baso4

mk2so4=71.928 nk2so4=0.506 так как k2so4 и baso4 1к1 тогда nbaso4=0.506 моль

и теперь ищем массу mbaso4=0.506*233=117.898

mама

Химия

4,5(23 оценок)

nahso4+naoh=na2so4+h2o

v(naoh)=144*11.1*0.1/40=0.4 моль

m(nahso4)=120*0.4=48 г

m(na2so4)=48/40*60=72 г

v(na2so4)=72/142=0.507 моль

ba(oh)2+na2so4=naoh+baso4

v(baso4)=0.507 моль

m(baso4)=233*0.507=118.13 г

ilaida1

Химия

4,7(100 оценок)

Nh4cl = nh3 + hcl 1. n(nh3) = n(nh4cl) => n(nh3) = m(nh4cl) : m(nh4cl) = mсмеси(nh4cl) * wчист.(nh4cl) : m(nh4cl). 2. v(nh3) = n(nh3) * vm = (mсмеси(nh4cl) * wчист.(nh4cl) * vm) : m(nh4cl) = (120 * 0,9 * 22,4 : 53,5) л. = 45, 21 л. ответ: v(nh3) = 45, 21 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.