Нужно, ! 1)определить теплоту сгорания бензола (с6н6), если известны энтальпии образования бензола ∆н⁰f (с6н6)=-40,6 кдж/моль и продуктов сгорания ∆н⁰f (со2)=-393,5 кдж/моль и ∆н⁰f (н2о)=-258,8 кдж/моль. 2)определить направление самопроизвольного протекания реакции в стандартных условиях. (энтальпии образования (∆н⁰f) и энтропии (s⁰) веществ известны): со(г) + pbo(кр) = со2(г) + pb(кр) ∆н⁰f кдж/моль -110,53 -217,61 -393,51 0 s⁰ дж/моль*к 197,55 68,70 213,66 64,81 3) теплота сгорания водорода (н2) равна -285,9 кдж/моль, а углерода (сгр.) -393,6 кдж/моль. в каком случае выделиться больше тепла при сжигании 6г водорода или 6г углерода?

148

223

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Анастасия2787

Химия

4,6(75 оценок)

1) c6h6+7.5o2=6co2+3h2o+q

q(cг.с6h6)=6*393.5+3*258.8-40.6=3096.8

3) 2h2+o2=2h2o+285.9кдж

c+o2=co2+393.6кдж

v(c)=0.5 моль

v(h2)=3 моль

q2=393.6*0.5=196.8кдж

q1=285.8*1.5=428,7кдж

в первом случае(сжигании водорода) выделиться больше тепла чем при сжигании углерода.

Babaev11

Химия

4,4(76 оценок)

Врастворе соляной кислоты до замыкания эл. цепи происходят след. процессы: hcl → h+ + cl– h2o ⇆ h+ + oh– т.е. р-р содержит молекулы воды, анионы cl– и oh– и катионы h+. при замыкании цепи: процессы окисления на аноде а(+) зависят от материала анода! на аноде, в первую очередь, должны окисляться наиболее сильные восстановители. при наличии в растворе различных анионов, они окисляются в порядке возрастания величины ок. потенциала (или в порядке убывания восст. потенциала) в зависимости от условий электролиза, на аноде принципиально возможны след. окисл. процессы: 1) окисление анионов кислотных остатков: 2сl– – 2ē → cl2, e°ок.= –1,36 в 2) окисление молекул воды: 2h2о – 4ē → o2 + 4h+, e°ок.= –1,23 в 3) окисление анионов гидроксила: 4он– – 4ē → 2o2 + 2h2o, e°ок.= –0,40 в если проводится электролиз с активным электродом (растворимым анодом), то на нем возможен процесс окисления материала анода: 4) окисление материала анода: ni - 2e- → ni2+, e°ок.= +0,25 в т.о. на аноде будут в первую очередь окисляться анионы cl– до cl2↑ (проц. 1), а затем – молекулы воды до o2↑ (проц. 2). конц-я он– незначительна, поэтому процесс 3 практически не идет. ок. пот-л ni / ni2+ положит., поэтому проц. 4 не идет. процессы восстановления на катоде к(–) не зависят от материала катода! на катоде, в первую очередь, восстанавливаются наиболее сильные окислители, имеющие наибольшие положительные значения электродных (ок.- восст.) потенциалов. в зависимости от условий электролиза, на катоде принципиально возможны след. восст. процессы: 5) восстановление ионов водорода: 2h+ + 2ē → н2, e°восст.= 0,00 в 6) восстановление молекул воды: 2h2o + 2ē → н2 + 2он–, e°восст.= –0,83 в т.к. в растворе сильной кислоты конц-я h+ отн. высока, то на катоде будут восст. катионы водорода до н2↑ (процесс 5). p.s. на потенциал влияют также величины водородного и кислородного перенапряжения, зависящие в основном от материала электрода и плотности тока. однако в они не даны, поэтому их величины не учтены. расчет с учетом перенапряжения есть в темы.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.