Сколько фосфарита содержащего массовую долю фосфата кальция 90% и серной кислоты(пл 1.73) с массовой долей h2so4 80% для получения суперфосфата массой 1т?

    х г                                       у г                                       1 000 000 г

310 г                                   196 г                                         506 г

1. сначала определим чистые массы фосфата и кислоты:

при взаимодействии 310 г фосфата образуется суперфосфата 506 г, а

при   --//--//--                   х г, откуда

х=310*1000000/506=612 648 г

при взаимодействии 196 г кислоты образуется 506 г суперфосфата, а

при   --//--//--                     у г, откуда 

у=196*1000000/506=387 352 г

2. если брать массу фосфата, а она - 612 648 г - это 90%, а

                                                              k г фосфорита - это 100%, откуда

k=612 648*100/90=680 720 г или приблизительно 681 кг

3. если масса кислоты, а она составляет 387 352 г - это 80%, а

                                                                          l г раствора - это 100%, откуда

l=387 352*100/80=484 190 г

чтобы найти объем раствора(для этого и дана,наверное,плотность раствора),то массу поделим на плотность:

v(раствора)=m/p=484 190/1,73=279 879 мл или приблизительно 280 л

пап апвы писмчтвкно овароаьаччиоуые рыпы НЕ БЛАГОДАРИ

Объяснение: