gerczunt

14.08.2021 14:34

Химия

Есть ответ 👍

Через 0,0464 л 18-процентного раствора гидроксида натрия(плотность 1197кг/м3) пропустили 8,5 г сероводорода. какая соль и какой массы образовалась при этом? 2)в 8,42 л 45-процентного раствора ортофосфорной кислоты(плотность 1293 кг/м3) растворили 1,2 кг магниевых стружек.какая соль и какой массы при этом образавалась? 3)в 9,8 кг 20- процентного раствора серной кисллоты растворили 1,3 кг цинка. какая соль при этом образовалась.какова ее масса? 4)в 25 мл воды растворили оксид кальция массой 0,03 г .определите массовою долю гидроксида кальция в полученном растворе.

172

173

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Taugan2015

Химия

4,4(35 оценок)

1. 2 naoh + h2s = na2s + 2 h2o

m(naoh)=0,0464*1197=55,5408*0,18=10 г

n(naoh)=10/40=0,25 моль

n(h2s)=8,5/34=0,25 моль

0,25/2 0,25/1

0,125< 0,25 - гидроксид натрия в недостатке

n/2(naoh)=n(na2s)=0,125 моль

m(n2s)=0,125*78=9,75 г

ответ: соль - сульфид натрия массой 9,75 г

2. 3mg + 2h3po4 = mg3(po4)2 + 3h2

m(h3po4)=8,42*1293=10887,06*0,45=4899,177 г

n(h3po4)=4899,177/98=50 моль

n(mg)=1,2/24=0,05 кмоль=50 моль

50/2> 50/3 - магний в недостатке

n(mg3(po4)2)=n/3(mg)=50/3=16,6 моль

m(mg3(po4)2)=16,6*263=4365 г

ответ: соль - ортофосфат магния массой 4,356 кг

3. h2so4+zn=znso4+h2

m(h2so4)=9,8*0,2=1,96 кг

n(h2so4)=1,96/98=0,02 кмоль

n(zn)=1,3/65=0,02 кмоль

т.к. одинаковое количество вещества, то без разницы с чем сравнивать.

n(h2so4)=n(znso4)=0,02 кмоль

m(znco4)=0,02*161=3,22 кг

ответ: соль - сульфат цинка массой 3,22 кг

4. cao+h2o=ca(oh)2

n(h2o)=0,025/22,4=0,0011 моль

m(h2o)=0,0011*18=0,02 г

n(cao)=0,03/56=0,00053 моль - в недостатке

m(ca(oh)2)=0,00053*74=0,04 г

m(р-ра)=0,03+0,02=0,05 г

w(ca(oh)2)=0,04/0,05=0,8*100%=80%

ответ: 80%

1110200

Химия

4,8(49 оценок)

k2zno2 + znoh -> реакция не идет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.