На полное сжигание смеси углерода и диоксида кремния израсходовали кислород массой 22,4 г. какой объем 20%-ного раствора гидроксида калия (р=1,173 г/мл) может прореагировать с исходной смесью, если известно, что массовая доля углерода в ней составляет 70%. братцы !

173

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alenadevyataya

Химия

4,5(57 оценок)

c+o2= co2sio2+2koh=k2sio3+h2o1. ищем кол-во вещества кислородаn(o2)=22,4г/32г\моль=0,7 моль (32 г\моль - это молярная масса o2) 2. из уравнения видно , что кол-во в-ва o2 равно кол-ву в-ва с b равно 0,7 моль3.найдем массу углерода (молярная масс c =12 г\моль)m(c)=0,7 моль*12г\моль=8,4 г4. составим пропорцию зная что углерода в смеси 70 %(значит sio2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса sio2 = 8,4г*0,3/0,7=3,6г5. найдем кол-во в-ва sio2n(sio2)=3,6г/60г\моль=0,06 моль(60 г\моль - молярная масса sio2)6 .узнаем кол-во в-ва koh , исходя из уравнения реакцииn(koh)=2n(sio2)=0,06моль*2=0,12 мольнайдем массу кон в раствореm(koh)=0,12 моль*56г\моль=6,72 г(56г\моль - молярная масса koh)7.узнаем массу раствора кон m(koh)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в )8. исходя из формулы v=m\r(плотность ) найдем объем kohv(koh)=33,6г/1,173г\мл = 28,64 лответ 28,64 л.

ХарламоваяАня

Химия

4,7(32 оценок)

потому что металл нагревается и если взять руками горячий металл то можно обжечься.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.