Регистрация Спросить otvet5GPT
Behruz2008
26.09.2021 00:08
Химия
Есть ответ 👍

Проводят электролиз раствора хлорида кальция через некоторое время на катоде выделилось 6 г вещества сколько граммов щелчи образовалось

283
499
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dima1234567y
Dima1234567y
4,8(68 оценок)
Дано: электролиз cacl₂ катод: 6 г в-ва найти: m(щел.) решение:         в водном растворе идет диссоциация хлорида кальция: саcl₂ = ca²⁺ + 2cl⁻         кальций - металл  активный, в ряду напряжений много левее   н, поэтому  восстанавливаться на катоде  не будет, а восстановится водород, (который выделится в виде газа) из воды. на аноде будет выделяться хлор, в водном растворе будет  образовываться плохо  растворимая гидроокись кальция.к      2н ₂о   +   2е = н₂°↑ + 2он⁻ a(+)     2cl⁻     - 2e   = cl₂° ↑             2h ₂o + 2cl⁻ = h₂↑ + cl₂↑ + 2oh⁻             ca²⁺   +   2oh⁻ = ca(oh)↓ cacl ₂ + 2h₂o = h₂↑ + cl₂↑ + ca(oh)₂ ↓         можно видеть, что щелочь образуется в том же   количестве, что и водород на катоде  (или хлор на аноде)n(ca(oh) ₂ = n(h₂) = m(h₂)/m(h₂) = 6/2 = 3(моля) м(са(он) ₂ = 40+34 =74 (г) m(ca(oh) ₂) =  n(ca(oh)₂*m(ca(oh)₂) = 3*74 = 222(г) ответ: 222 г са(он) ₂
ГорголаІлля
ГорголаІлля
4,5(27 оценок)
2kbr + cl2 = 2kcl + br2 исходный калий бромид в избытке, добавляли бром - сырец, который содержал хлор, хлор как примесь весь прореагировал. после упаривания весь бром, что был и что образовался улетучился. пусть  прореагировало х -грамм калий бромида, тогда образовалось 0,626х г калий хлорида (молярная масса 74,5г/моль, а калий бромида 119 г/ моль: х/119*74,5 = 0,625х), осталось в избытке 1,6-х грамм калий бромида.. тогда 0,626х +1,6-х = 1,36 по условию, откуда х - 0,642г , находим массу хлора 0,642/(119*2) = 0,192г, а массовая доля 0,192/6*100% = 3,19% - ответ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS