Формула вещества х в уравнении реакции: 2fe+6h2so4=fe 2(so4) 3+x+6h2o: а) h2 б) so2 в) h2s г) so3

226

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gravasamp

Химия

4,4(19 оценок)

Конечно же ответ б-so2.

uapavlovaoy4dah

Химия

4,7(50 оценок)

Вусловии нам дана масса магния и объём азота. найти необходимо массу образовавшегося соединения, то есть массу нитрида магния. найдём количество вещества магния, для этого необходимо массу магния разделить на его молярную массу. то есть 7,2 г разделим на 24 г/моль, получим 0,3 моль, теперь найдём количество вещества азота, для этого нужно объём азота разделить на молярный объём. для этого разделим 10 л на 22,4 л/моль, получается 0,446 моль. по уравнению реакции видно, что соотношение моль магния и азота составляет 3 : 1. следовательно, количество вещества азота должно быть в три раза меньше количества вещества магния, то есть 0,1 моль. в результате вычислений мы получили количество вещества азота, равное 0,446 моль. поэтому азот находится в избытке, и количество вещества нитрида магния находим по магнию. 3mg+n2=mg2n2 азот в избытке. mg= 3 моль; n=1 моль. n(mg)= 7,2г / 22,4г/моль=0,3моль. n(n2)= 10л / 22,4л/моль= 0,446 моль. получается, что количество вещества нитрида магния будет 0,1 моль, то есть 0,3 умножим на 1 и разделим на 3 и получится 0,1 моль. найдём молярную массу нитрида магния. для этого относительную атомную массу магния (24) умножим на 3 и прибавим относительную атомную массу азота (14), умноженную на 2, получается 100 г/моль. найдём массу этого вещества. для этого следует количество вещества умножить на молярную массу, поэтому 0,1 моль умножаем на 100 г/моль и получим 10 г. mg=0.3моль; mg2n2=0.1моль 3mg+n2=mg2n2 mg=3моль; mg2n2=1моль n(mg3n2)=0,3/3=0,1моль m(mg3n2)= 0,1моль*100г/моль=10г. ответ: 10г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.