Есть ответ 👍

Какой объем водорода нужно взять,чтобы иметь столько же молекул,сколько их содержится: а) в воде массой 9 г. б) в оксиде углерода (2) объем 4 л. в) в серной кислоте количеством вещества 5 моль

237
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kekmanchik
4,5(76 оценок)

Определим   количество   молекул (n) в   предложенных порциях   веществ   и   проведем   сравнение   с   водородом. для   этого   берём   в     формулу   количества   молекул   через   число   авогадро.  n=na х n,   гдеn - количество   вещества  и   его   находим   по   формуле  n =   m/m.а) m(h₂o) = 8 г,  n = 8/18 = 0,4   моль,      n = 6,02 10²³ x 0,4 = 2,408 х 10²³ молекул   воды. теперь   определим:   в   каком   объеме   водорода   будет такое   же   количество   молекул. для   этого   используем   формулу v=n х vm, где ( v-объём газа, vm=22,4л/моль).   вместо   n   подставляем   n=n/na .   v(h₂) = n / na x 22,4 = 2,408 х 10²³/6,02 х 10²³ х 22,4 = 8,96 л б) v(co) =   4 л, определим   массу оксида   m = v/ρ.  ρ(со) =  28/29=0,965.  m = 4 х 0, 965 = 3,86 г. теперь   определим   n = 3,86 / 28 = 0,13 моль n = 6,02 х 10²³ х 0,13 = 0,7820 х 10²³   молекул   со. теперь   узнаем   объём   водорода   с   таким   же   количеством   молекул v(h₂) = n/ na x 22,4 = 0,7820 х 10²³/ 6,02 х 10²³ х 22,4 = 2,91 л в) n (h₂so₄) = 5 моль,      n = 6,02 х 10²³ х 5 = 30,1 х 10²³ молекул. теперь вычислим   объём   водорода   с   таким   же   количеством   молекул v =   30.1 х 10²³ /6,02   х 10²³ х 22,4 = 112 л
dimagolovin20
4,5(2 оценок)

Ну давай я что ли для разнообразия на химию отвечу...

1) 4K + O2 => 2K2O

2) K2O + H2O => 2KOH

3) KOH + NaCl => KCl + NaOH

4) 2KCl + H2SO4 => K2SO4 + 2HCl

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS