Какой объем водорода нужно взять,чтобы иметь столько же молекул,сколько их содержится: а) в воде массой 9 г. б) в оксиде углерода (2) объем 4 л. в) в серной кислоте количеством вещества 5 моль
237
350
Ответы на вопрос:
Определим количество молекул (n) в предложенных порциях веществ и проведем сравнение с водородом. для этого берём в формулу количества молекул через число авогадро. n=na х n, гдеn - количество вещества и его находим по формуле n = m/m.а) m(h₂o) = 8 г, n = 8/18 = 0,4 моль, n = 6,02 10²³ x 0,4 = 2,408 х 10²³ молекул воды. теперь определим: в каком объеме водорода будет такое же количество молекул. для этого используем формулу v=n х vm, где ( v-объём газа, vm=22,4л/моль). вместо n подставляем n=n/na . v(h₂) = n / na x 22,4 = 2,408 х 10²³/6,02 х 10²³ х 22,4 = 8,96 л б) v(co) = 4 л, определим массу оксида m = v/ρ. ρ(со) = 28/29=0,965. m = 4 х 0, 965 = 3,86 г. теперь определим n = 3,86 / 28 = 0,13 моль n = 6,02 х 10²³ х 0,13 = 0,7820 х 10²³ молекул со. теперь узнаем объём водорода с таким же количеством молекул v(h₂) = n/ na x 22,4 = 0,7820 х 10²³/ 6,02 х 10²³ х 22,4 = 2,91 л в) n (h₂so₄) = 5 моль, n = 6,02 х 10²³ х 5 = 30,1 х 10²³ молекул. теперь вычислим объём водорода с таким же количеством молекул v = 30.1 х 10²³ /6,02 х 10²³ х 22,4 = 112 л
Ну давай я что ли для разнообразия на химию отвечу...
1) 4K + O2 => 2K2O
2) K2O + H2O => 2KOH
3) KOH + NaCl => KCl + NaOH
4) 2KCl + H2SO4 => K2SO4 + 2HCl
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
cea211.01.2023 14:21
-
MiSTiK33813.09.2021 00:48
-
nastya051456728.05.2020 11:06
-
Lizunochek232915.04.2020 12:49
-
devochka000115.02.2023 12:52
-
123Лёшка32120.01.2022 22:02
-
Осоаовлво17.10.2021 11:47
-
turysbekaida26.07.2021 02:26
-
YaKuss22.05.2020 17:37
-
2005NeZnayka200514.01.2023 10:24
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.