Ихром,и железо при комнатной температуре не растворяются в: 1 разбавленной серной кислоте 2. разбавленной соляной кислоте 3. концентрированной серной кислоте 4. концентрированной соляной кислоте

3) в  концентрированной серной кислоте только принагревании100% 

3.в концентрированной серной кислоте

Временную (карбонатную) жесткость можно устранить кипячением: fe(hco₃)₂ = feco₃ ↓   + co₂ ↑ + h₂o гидрокарбонат-ион распадается до  воды, углекислого газа и карбонат-иона. последний связывается c катионами жесткости (ca²⁺, mg²⁺, в данном случае fe²⁺) другой способ устранения временной жесткости - добавление гидроксида кальция (гашеной извести) ca(oh)₂. гидрокарбонат-ионы превращаются в карбонат-ионы и связывают катионы жесткости. добавленные ионы кальция сами являются катионами жесткости и также связываются карбонат-ионами. ca(oh)₂ + fe(hco₃)₂  =   caco₃ ↓ + feco₃ ↓ + 2 h₂o жесткость воды измеряется в единицах молярной концентрации эквивалентов, то есть в единицах  количества вещества эквивалентов ионов жесткости (ca²⁺, mg²⁺, в данном случае fe²⁺) на единицу объема (обычно в мг-экв/л, мэкв/л). она может измеряться и в единицах молярной концентрации ионов жесткости (ммоль/л) / грубо говоря, это просто "обычная" молярная концентрация ионов кальция, магния или железа/   определим количество вещества fe²⁺ (оно совпадает с количеством вещества соли fe(hco₃)₂ . по условию молярная концентрация ионов fe²⁺ с равна 2,86 ммоль/л. объем v  - 1 куб. м. или же 1000 л.  количество вещества n = cv = 2,86 ммоль/л * 1000 л = 2,86 моль по уравнению реакции  с   1   моль   fe(hco₃)₂   реагирует 1 моль ca(oh)₂,  а  с 2,86 моль fe(hco₃)₂   реагирует  х моль  ca(oh)₂: ca(oh)₂  +  fe(hco₃)₂   =    caco₃ ↓ + feco₃ ↓ + 2 h₂o 1 моль           1 моль х моль           2,86 моль отсюда х = 1 моль*2,86 моль/ 1 моль = 2,86 моль молярная масса гидроксида кальция m(ca(oh)₂) = 74 г/моль отсюда масса гидроксида кальция m = nm = 2.86 моль * 74 г/моль =  = 211,6 г = 212 г. ответ: 212 г.