Nano2→na2o+o2+n2 окислительно-восстановительный . подробно распишите.

217

313

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Fidjit

Химия

4,4(12 оценок)

Уравняем эту реакцию с электронного . для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева. n³⁺ = n мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим три электрона. n³⁺ + 3e = n теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной — слева. o²⁻ = o для уравновешивания зарядов отнимем два электрона. o²⁻ - 2e = o запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. n³⁺ + 3e = n | 2 o²⁻ - 2e = o | 3 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. n³⁺ + 3e = n | 2 o²⁻ - 2e = o | 3 2n³⁺ + 3o²⁻ = 2n + 3o теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя. n³⁺ + 3e = n | 2 (восстановление) o²⁻ - 2e = o | 3 (окисление) 2n³⁺ + 3o²⁻ = 2n + 3o 4nano₂ = 2na₂o + 2n₂ + 3o₂

PIPL34linka

Химия

4,4(94 оценок)

4nano2 -> 2na2o + 3o2 + 2n2 na(+)n(+3)o(-2) -> na(+)o(-2) + o(0) + n(0) 2n(+3) +6e -> n2(0) 2 в-ие ок-ль 2o(-2) -4e -> o2(0) 3 ок-ие в-ль

Vikysik4718

Химия

4,7(36 оценок)

Дано: m(hcl) = 300 г масс доля (hcl) =20 % = 0.2 найти: v( решение: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2 m(hcl) = 300 * 0.2 = 60 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 60/36.5 = 1.64 моль n(h2) = 1.64 /2 = 0.82 - так как по реакции количество молей водорода в 2 раза меньше v(h2) = 0.82 * 22.4 = 18.4 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.