Nano2→na2o+o2+n2 окислительно-восстановительный . подробно распишите.

Уравняем эту реакцию с электронного . для этого запишем окислитель в начальной степени окисления справа, а в конечной  — слева. n³⁺ = n мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. для уравновешивания зарядов добавим три электрона. n³⁺ + 3e = n теперь запишем восстановитель в начальной степени окисления справа, а в конечной  — слева. o²⁻ = o для уравновешивания зарядов отнимем два электрона. o²⁻ - 2e = o запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. n³⁺ + 3e = n        |  2 o²⁻ - 2e =  o      |  3 сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. n³⁺ + 3e = n        |  2 o²⁻ - 2e =  o      |  3 2n³⁺ + 3o²⁻ = 2n + 3o теперь подставим в исходное уравнение такие коэффициенты перед веществами, чтобы получить нужное количество атомов окислителя и восстановителя. n³⁺ + 3e = n        |  2 (восстановление) o²⁻ - 2e =  o      |  3 (окисление) 2n³⁺ + 3o²⁻ = 2n + 3o 4nano₂ = 2na₂o + 2n₂ + 3o₂

4nano2 -> 2na2o + 3o2 + 2n2 na(+)n(+3)o(-2) -> na(+)o(-2) + o(0) + n(0) 2n(+3)   +6e -> n2(0)   2     в-ие ок-ль 2o(-2) -4e -> o2(0)     3   ок-ие в-ль

Дано: m(hcl) = 300 г масс доля (hcl) =20 % = 0.2 найти: v( решение: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2 m(hcl) = 300 * 0.2 = 60 г m(hcl) = 36.5 г/моль n(hcl) = 60/36.5 = 1.64 моль n(h2) = 1.64 /2 = 0.82 - так как по реакции количество молей водорода в 2 раза меньше v(h2) = 0.82 * 22.4 = 18.4 л