Вычислите молярную и нормальную концентрации следующих растворов, насыщенных при 20с(градус): 61,4%-ного раствора mgso4*7h2o (плотность "p"=1.31); 5,67%-ного раствора kal(so4)2 (p=1.053)
Ответы на вопрос:
дано: 1) w(mgso₄*7h₂o) = 61,4%
p = 1,31 г/мл
2) w(kal(so₄)₂ = 5,67 %
p = 1,053 г/мл
найти: cм; сn
решение:
см - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1 в литре раствора.
сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов в-ва 1 в литре раствора.
1) m 1л р-ра = p*v = 1,31*1000 = 1310 (г)
mgso₄*7h₂o– кристаллогидрат. молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли mgso₄
масса кристаллогидрата в растворе :
m (mgso₄*7h₂o) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)
молярная масса кристаллогидрата:
m( mgso₄*7h₂o ) = 24+96+126 =246 (г/моль)
молярная масса безводного сульфата магния:
м(mgso₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль)
масса безводного сульфата в р-ре:
120 г 246 г
m(mgso₄) г 804,3 г;
m(mgso₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г)
n(mgso₄) = m/m = 392,3/120= 3,27 (моля)
см = 3,27моль /1л = 3,27 м
для mgso₄ грамм-эквивалент nэ = m/2;
сn = nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л; )
сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 n
2) масса раствора:
mр-ра = р*v= 1,053*1000 = 1053 (г)
молярная масса калий-алюминий сульфата:
m(kal(so₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль)
кal(so₄)₂ – двойная соль. (. к+ и al3+, и f = 3+1=4)
грамм-зквивалент соли:
n(kal(so₄)₂) = m/4 = 64,5(г/экв).
масса соли в растворе:
m(kal(so₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г)
количество молей в растворе:
n(kal(so₄)₂ = m/m = 59,705/258 = (0,23 г-моль)
см = 0,23 г-моль/л = 0,23м
количество грамм-эквивалентов в растворе:
nэ = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв)
cn = 0,93г-экв/л = 0,93 n
ответ: 1) cм = 3,27м; сn = 6,54n; 2) см = 0,23м; сn = 0,93n
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Guttkov05.04.2022 17:53
-
Аиляра04.03.2022 02:18
-
tenickiy17609.03.2020 05:09
-
нася1234207.01.2021 23:02
-
hmrl12314.07.2020 00:27
-
antonshv313p012l505.01.2022 17:56
-
iliasnurdos12.03.2020 03:22
-
KsKitty24.10.2022 19:34
-
дэнчик62604.06.2020 03:52
-
elkat2401.06.2022 20:58
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.