Вычислите молярную и нормальную концентрации следующих растворов, насыщенных при 20с(градус): 61,4%-ного раствора mgso4*7h2o (плотность "p"=1.31); 5,67%-ного раствора kal(so4)2 (p=1.053)

дано: 1) w(mgso₄*7h₂o) = 61,4%

p  = 1,31 г/мл

2) w(kal(so₄)₂ = 5,67  %

p = 1,053 г/мл

найти: cм; сn

решение:

см - молярная концентрация – количество г-молей в-ва 1   в литре раствора.

сn - нормальная концентрация – количество г-эквивалентов   в-ва 1   в литре раствора.

1)     m 1л р-ра = p*v  = 1,31*1000 = 1310 (г)

mgso₄*7h₂o– кристаллогидрат.   молярность и нормальность его раствора следует считать относительно безводной соли mgso₄

масса кристаллогидрата в растворе :

m (mgso₄*7h₂o) = w*mр-ра = (61,4/100)*1310 = 804,3 (г)

молярная масса кристаллогидрата:

m( mgso₄*7h₂o ) = 24+96+126 =246 (г/моль)

молярная масса безводного сульфата магния:

м(mgso₄) = 24 + 96 = 120 (г/моль)

масса безводного сульфата в р-ре:

120 г 246  г

m(mgso₄) г 804,3 г;

m(mgso₄) = (120/246)*804,3 = 392,3 (г)

n(mgso₄) = m/m = 392,3/120= 3,27 (моля)

см = 3,27моль /1л = 3,27 м

для mgso₄   грамм-эквивалент  nэ = m/2;    

сn = nэ/1л = 3,27*2/л = 6,54 (г-экв/л; )

сn = 6,54 г-экв/л = 6,54 n

2)  масса раствора:  

mр-ра = р*v= 1,053*1000 = 1053 (г)

молярная масса калий-алюминий сульфата:

m(kal(so₄)₂ = 39+27+3*96 = 258(г-моль)

кal(so₄)₂ – двойная соль. (. к+ и al3+, и    f = 3+1=4)

грамм-зквивалент соли:

n(kal(so₄)₂) = m/4 = 64,5(г/экв).

масса соли в растворе:

m(kal(so₄)₂) =w*mр-ра = (5,67/100) * 1053 = 59,705 (г)

количество молей в растворе:

n(kal(so₄)₂ = m/m = 59,705/258 = (0,23 г-моль)

см = 0,23 г-моль/л = 0,23м

количество грамм-эквивалентов в растворе:

nэ   = 59,705/64,5 = 0,93 (г-экв)

cn = 0,93г-экв/л = 0,93 n

ответ: 1) cм = 3,27м; сn =  6,54n; 2) см  = 0,23м; сn = 0,93n

ток 340 вольт реакция ни плюс ау 3+ ровно НИАУ++