Таня13151814

28.05.2023 02:23

Есть ответ 👍

Какой обьем 10% раствора глюкозы плотностью 0,9г/мл нужно взять для полного растворения осадка полученного в реакции 80г 50% раствора сульфата меди со щелочью натрия

140

347

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

svatoslavsasko3

svatoslavsasko3

Химия

4,4(28 оценок)

20

ответ:

объяснение:

um=120 b w=200*pi v=w/2*pi=200*pi/2*pi=100 гц t=1/v=1/100=0,01 c

nastya30071

nastya30071

Химия

4,7(59 оценок)

3

cuso₄ +2naoh = cu(oh)₂ + 2naso₄

c₆h₁₂o₆ + 2cu(oh)₂ = с₂h₁₂o₇ + cu₂o + 2h₂o

1) найдем массу сульфата меди, участвовавшего в реакции:

ω=m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества)=ω×m(раствора)÷100%

m(cuso₄)=40 г

2) найдем массу образовавшегося осадка cu(oh)₂:

m(cuso₄)= 160 г/моль

m(cu(oh)₂)= 98 г/моль

m(cuso₄)= 40 г

m(cu(oh)₂)= х г

160 г cuso₄ 98 г cu(oh)₂

40 г cuso₄ х г cu(oh)₂

24,5 г cu(oh)₂

3) определим сколько глюкозы потребовалось для реакции с гидроксидом меди:

m(cu(oh)₂)= 98 г/моль

m(c₆h₁₂o₆)= 180 г/моль

m(cu(oh)₂)= 24,5 г

m(c₆h₁₂o₆)= у г

98 г cu(oh)₂ прореагировало с 180 г c₆h₁₂o₆

24,5 г cu(oh)₂ прореагировало с у г c₆h₁₂o₆

45 г c₆h₁₂o₆

4) расчитаем массу 10%-ного раствора:

ω=m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(раствора)=m(вещества)÷ω×100%

m(раствора)=450 г

5) найдем объем раствора через плотность:

⇒

v(c₆h₁₂o₆)=500 мл

ответ: потребуется взять 500 мл 10% раствора глюкозы.

arsen47305

arsen47305

Химия

4,4(31 оценок)

1

Объяснение:

Pb + 2H2SO4 -> PbSO4 + SO2 + 2H2O

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал