50 мл 0.01м раствора hso4 разбавили водой в мерной колбе емкостью 250мл.определить эквивалентную концентрацию сульфата железа в полученном растворе если ионы fe2+ окисляютя доfe3=

V1(hg(no3)2) = 250 мл = 0,25 л m(образца hg(no3)2) = 0,7634 г v(hg(no3)2) = 25 мл = 0,025 л v(na2h2y) = 50 мл = 0,05 л см(na2h2y) = 0,01007 м м(hg(no3)2) = 324 г/моль v(znso4) = 23,85 мл = 0,02385 л см(znso4) = 0,01178 м na2h2y – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон б) na2h2y + hg(no3)2 → na2[hgy] + 2нno3 (1) na2h2y + znso4 → na2[zny] + н2so4 (2) начинаем решать с конца - с реакции трилона б с сульфатом цинка. по уравнению реакции (2) n2(na2h2y) = n(znso4) тогда см(na2h2y)*v2(na2h2y) = см(znso4)*v(znso4) отсюда объем раствора na2h2y, пошедший на титрование znso4 v2(na2h2y) = см(znso4)*v(znso4)/см(na2h2y) = 0,01178*0,02385/0,01007 = 0,0279 л = 27,9 мл объем раствора na2h2y, пошедший на титрование hg(no3)2 v1(na2h2y) = v(na2h2y) – v2(na2h2y) = 50,0 – 27,9 = 22,1 мл = 0,0221 л по уравнению реакции (1) n1(na2h2y) = n(hg(no3)2) тогда см(na2h2y)*v1(na2h2y) = см(hg(no3)2)*v(hg(no3)2) молярная концентрация раствора hg(no3)2 см(hg(no3)2) = см(na2h2y)*v1(na2h2y)/v(hg(no3)2) = 0,01007*0,0221/0,025 = 0,0089 моль/л количество вещества нитрата ртути hg(no3)2 в первоначально приготовленном растворе n(hg(no3)2) = см(hg(no3)2)*v1(hg(no3)2) = 0,0089*0,25 = 0,002225 моль масса чистого вещества hg(no3)2 в первоначально приготовленном растворе m(hg(no3)2) = n(hg(no3)2)*m(hg(no3)2) = 0,002225*324 = 0,7209 г массовая доля чистого hg(no3)2 в образце ω(hg(no3)2) = [m(hg(no3)2/m(образца hg(no3)2)]*100% = (0,7209/0,7634)*100% = 94,4%     не разбираюсь если не верно не виновата

Медный купорос

Объяснение:

CuSO₄*5H₂O