Сгидролизом соли бутирата натрия c4h7nao2 или ch3-ch2-ch2-c=o-na

      структурная формула бутирата натрия  написана неверно.углерод карбонила имеет двойную связь с одним  атомом кислорода и простую с другим атомом кислорода, который соединяется с натрием.   сн₃-сн₂-сн₃-с(=о)-о-na. в органических соединениях у атома углерода всегда 4 черточки при  написании структурных формул.        но удобнее будет рассматривать гидролиз, написав ее в таком виде: с₃н₇соо-nа, т.к.  при гидролизе посредством сольватирующих ионов воды разрывается именно эта связь.       эта соль образована сильным основанием(naон - щелочь) и слабой кислотой  (все органические кислоты считаются слабыми)  и гидролиз  будет протекать  по аниону, с ним будет соединяться протон воды, а ионы  гидроксила (и натрия) будут находиться в свободном состоянии. поэтому среда  будет щелочная, рн  >   7. с₃н₇соо-nа + н₂о ⇄  с₃н₇соон + na⁺  +  он⁻         реакция равновесная, т.к. не образуется ни осадков, ни газов, выходящих из системы, и щелочь будет снова вступать в реакцию нейтрализации с бутановой  (тривиальное название масляная) кислотой. поскольку рн   априори будет  больше 7, его можно рассчитывать по формуле: рн = 7 + 1/2 рка +1/2lgсс,   где рка = -lgкдис.(кдис- константа диссоциации. для бутановой кислоты она 1,51*10⁻⁵, и рка =  4,82). сс - это концентрация соли, которая в условии не дана. для сс  = 1  моль/л           рн = 7+2,41 +  0 = 9,41 для сс = 0,1 моль/л         рн = 7+2,41 - 0,5 = 8,91 для сс = 0,01 моль/л     рн =   7 + 2,41 - 1 = 8,41 константа гидролиза для бутирата натрия: кг =кв/ка = 10⁻¹⁴/(1,51*10⁻⁵) = 6,62*10⁻¹⁰         степень гидролиза       h = ка/сс , т.е. зависит от неизвестной.концентрации соли, но с разбавлением в 10 раз  она будет увеличиваться также. для одномолярного раствора 1,51*10⁻⁵, для децимолярного 1,51*10⁻⁴, для сантимолярного 1,51*10⁻³

3,5-диизобутилгептадиен-2,3