Смесь аммиака и метиламина составлена таким образом, что плотность по водороду равна относительной плотности ацетилена. рассчитайте массовые, объемные и молярные массы компонентов смеси.

170

307

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

devil2a

Химия

4,4(54 оценок)

Дано: смесь(nh₃+ch₃nh₂) dсм./н₂ = dc₂н₂/н₂ найти: w(m), w(v) w(м) решение: поскольку условие несколько некорректно, считаем, что надо найти моли, массы. объемы компонентов и их мольные, массовые и объемные доли 1) найдем массу 1 моля смеси: dc₂н₂/н₂ = мс₂н₂/н₂=26/2 = 13(г/моль); dcм./н₂ = мсм./н₂ = 13; мсм.= 2*13 = 26(г/моль) 2). найдем мольные доли компонентов смеси (т.к считаем на 1 моль смеси, то числа молей компонентов будет дробным, т.е. уже в долях): пусть смесь имеет х долей молей метиламина и (1-х) долей молей аммиака. тогда масса 1 моля смеси складывается из масс метиламина и аммиака, соответствующих их мольным долям. (m=n*м) m(nh₃) = 14+3 = 17 (г/моль) м(сн₃nh₂) = 12+5+14 = 31 (г/моль) 31х + 17(1-х) = 26 ; 14х = 9; х = 9/14 (моля) = w(м) сн₃nh₂ ≈ 64,3 % 1 - х = 1 - 9/14 = 5/14 (моля) = w(м) nh₃ ≈ 35,7 % 3). найдем массы и массовые доли компонентов смеси m(ch₃nh₂) = w*m = (9/14)*31 ≈ 19,93 (г) m(nh₃) = w*m = (5/14)*17 ≈ 6,07(г) w(m) ch₂nh₂ = 19,93/26 ≈ 76,7% w(m) nh₃ = (6,07/26)*100% ≈ 23,3 % 4) найдем объемы и объемные доли компонентов смеси: vкомп. = w(м)*vобщ. т.к. расчет ведем на 1 моль, то vобщ = 22,4 л v(nh₃) = (5/14)*22,4 = 8 (л) v(ch₃nh₂) = (9/14)*22,4 = 14,4 (л) w(v) = w(м)*vобщ./vобщ = w(м), (но можно и посчитать: w(v)nh₃ = 8/22,4 = 35,7 % w(v)ch₃nh₂ = 14,4/22,4 = 64,3 %) ответ: nh₃(w(м) = w(v) = 35,7%; w(m) = 23,3 %); ch₃nh₂(w(м) = w(v) = 64,3% w(m) = 76,7 %)

marta4563556

Химия

4,7(98 оценок)

210-23=87 ну вот0)00)0

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.