27тепловой эффект реакции водорода с кислородом с образованием воды составляет 572 кдж. определите, какое количество теплоты выделится, если для реакции взять 100 граммов водорода при условии, что кислород в избытке. 28тепловой эффект реакции гидроксида натрия и серной кислоты составляет 113,6 кдж. определите, какое количество теплоты выделится, если для реакции взять 600 граммов гидроксида натрия при условии, что серная кислота в избытке. 29тепловой эффект реакции нейтрализации гидроксида натрия и серной кислоты составляет 131 кдж. какое количество теплоты выделилось, если в ходе реакции получилось 72 г воды? ответ дайте в кдж.

160

199

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

yurafenchishin

Химия

4,7(99 оценок)

27 100 г х кдж 2н2. + о2. -> 2н2о. + 572 кдж n=2 моль м=2 г/моль m=4 г 100 г н2. - х кдж 4 г н2. - 572 кдж q= 100 * 572 /4 = 14300 кдж 28. 600 г х кдж 2naoh. + h2so4. -> na2so4. + 2h2o. + 113,6 кдж n=2 моль м=40 г/моль m=80 г 600 г naoh. - х кдж 80 г naoh. - 113,6 кдж q=600 * 113,6 / 80 = 852 кдж 29. 72 г. х кдж 2naoh. + h2so4 -> na2so4. +2н2о. +131 кдж n=2 моль м=18г/моль m=36 г 72 г н2о. - х кдж 36 г н2о. - 131 кдж q=72*131 / 36 = 262 кдж

skutovakseniya2004

Химия

4,7(6 оценок)

27. 100 г х кдж 2h2 + o2 = 2h2o + 572 кдж 2*2=4 г х=q' = 100*572/4=14300 кдж 28. 600 г х кдж 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o + 113,6кдж 2*40=80 г х=q'=600*113,6/80= 852 кдж 29. 72 г х кдж 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o + 131 кдж 2*18=36 г х=q' = 72*131/36= 262 кдж

Дари233

Химия

4,8(55 оценок)

M(cr)=1 кг=1000 г 4cr+3o2=2cr2o3 n(cr)=m/m=1000г/52 г/моль=19,2 моль n(o2)=n(cr)/(4/3)=14,4 моль v(o2)=vm*n=22,4 л/моль*14,4 моль=322,56 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.