Alan1987
09.04.2020 11:33
Химия
Есть ответ 👍

По . 10 класс мідну пластинку масою 50 грам занурили у розчин меркурій(іі)нітрату масою 97,5 грам і масовою часткою солі 10% . обчисліть масу пластики русла реакції,за умови , якщо ртуть повністю осіла на ній

121
153
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yulia1421
4,8(33 оценок)

Металлическая медь окисляется солью  ртути с образованием металлической ртути и соли меди: cu  + hg(no₃)₂ = hg + cu(no₃)₂ медь в виде соли уходит в раствор, ртуть оседает на пластине. медная пластинка теряет массу за счет растворившейся меди, но увеличивает массу за счет выделившейся ртути. молярная масса меди m(cu) = 63,5 г/моль молярная масса ртути m(hg) = 200,6 г/моль молярная масса нитрата ртути (ii) m(hg(no₃)₂) =  324,3 г/моль по уравнению можно узнать массу растворившейся меди и выделившейся ртути, если узнать массу нитрата ртути, вступившего в реакцию  (предполагаем, что вся соль ртути прореагировала, а вся выделившаяся ртуть осела на пластинке) cu           +     hg(no₃)₂     =     hg     +     cu(no₃)₂ 63,5 г         324,3 г            200,6 г массу нитрата ртути можно определить, исходя из массы раствора   этой соли m(раствор) и ее массовой доли w в этом растворе: m(hg(no₃)₂) = w(hg(no₃)₂)*m(раствор) = 10% * 97,5 г = 9,75 г. возвращаемся к уравнению реакции: cu           +     hg(no₃)₂     =     hg     +     cu(no₃)₂ 63,5 г         324,3 г            200,6 г х г               9,75 г               у г х = 63,5*9,75/324,3 = 1,91 г - масса растворившейся меди у = 9,75*200,6/324,3 = 6,03 г - масса образовавшейся ртути масса пластинки после реакции равна: 50 -1,91 + 6,03 =    54,12 г ответ: 54,1 г  
aliyarahimova27
4,8(22 оценок)

На воду h2o и кислород о2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS