ШахлаАлыева2007717

26.06.2023 18:39

Химия

Есть ответ 👍

В300 мл воды растворили 20 г оксида серы (vl). вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе

241

306

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anna45w456

Химия

4,5(21 оценок)

Дано: v(h2o)=300 мл m(so3)=20 г найти: m(h2so4)=? решение: h2o+so3=h2so4 m(h2o)=300 мл=300(г) m(so3)=80 г/моль, м(н2so4)=98 г/моль m(h2so4)= x г 20/80=x/98 x=24.5 m(h2so4)=24.5(г) с 20 г so3 прореагировало 4.5 г воды, тогда: m(h2o)=300-4.5=295.5(г) m(раствора)=295.5+24.5=320(г) w(h2so4)=24.5/320=0.0765(7.65%) ответ: w(h2so4)=7.65%.

TheGreatHaterMisha

Химия

4,5(52 оценок)

ответы и решения

Вариант № 1.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1I- - 6e-=I+5

3 Cl20+ 2e-= 2 Cl-

2) Указано, что Cl20 – окислитель, а I- – восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

NaI + 3Cl2 + 3H2O = NaIO3 + 6HCl

12.

1) Составлено уравнение реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

Вариант № 2.

11.Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

1S0 - 4e-= S+4

2S0 + 2e-= S-2

2) Указано, что S0 – окислитель и восстановитель.

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3S + 6NaOH = Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O

12.

1) Составлено уравнение реакции MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCl

2) Рассчитана масса хлорида магния

m(MgCl2)= 19*0,05=0,95г

3) Найдена масса гидроксида магнияm(Mg(OH)2)=0,958*58/95=0,58г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.