Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15%-нного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10%-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г\мл. в ответе должно получиться 7,9%

h₂so₄ + ba(no₃)₂ = baso₄ + 2hno₃  

⇒ m=p×v  

i часть  

1) найдем массу 15%-ного раствора h₂so₄ и массу 10% раствора ba(no₃)₂:  

m(h₂so₄)=1,2×200=240 г

m(ba(no₃)₂)=1,04×150=156 г  

2) найдем массу раствора, который образовался после сливания серной кислоты и нитрата бария:  

mобщего_раствора=mр-ра(h₂so₄) +mр-ра(ba(no₃)₂)=240+156=396 г.  

3) найдем массы чистых (безводных веществ):  

mвещества= ω%×mраствора÷100%  

m(h₂so₄)= г

m(ba(no₃)₂)= г  

как видно, серной кислоты в избытке, поэтому расчет будем вести по нитрату бария.  

ii часть  

в образовавшемся растворе присутствуют осадок baso₄ и непрореагировавшая кислота h₂so₄. для того, чтобы узнать массовую долю h₂so₄ в образовавшемся растворе, надо узнать массу осадка baso₄ и вычесть ее из массы нового раствора (чтоб осталась масса раствора с h₂so₄).  

1) найдем массу образовавшегося осадка baso₄:  

m(ba(no₃)₂)=261 г/моль

m(baso₄)=233 г/моль

m(ba(no₃)₂)=15,6 г

m(baso₄)= x г  

261 г ba(no₃)₂ 233 г baso₄

15,6 г ba(no₃)₂ х г baso₄  

г baso₄  

2) найдем массу образовавшегося раствора без осадка:  

mнов_р-ра= 396-13,9 = 382,1 г  

3) найдем массу h₂so₄, которая прореагировала с ba(no₃)₂:   m(ba(no₃)₂)=261 г/моль

m(h₂so₄)=98 г/моль

m(ba(no₃)₂)=15,6 г

m(h₂so₄)= y г  

261 г   ba(no₃)₂ прореагировало с 98 г h₂so₄

15,6 г ba(no₃)₂ прореагировало с у г h₂so₄  

г h₂so₄  

4) найдем массу оставшейся в новом растворе серной кислоты (безводной) (см. i часть п.3)):  

m(h₂so₄)ост= 36-5,9 = 30,1 г  

5) найдем массовую долю оставшейся кислоты в новом растворе:  

ω=m(h₂so₄)/m(раствора)×100%=  

ответ: массовая доля h₂so₄ в образовавшемся растворе 7,9%.  

..........................................................