Даны вещества- растворы серной кислоты, гидроксида кальция, нитрата калия, нитрата бария , металлическое железо. нужно получить раствор нитрата железа(2), в результате проведения двух последовательных реакций с этими веществами. для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение . .

Надо как-то перевести железо в окисленную форму. здесь есть только один способ - раствор серной (всё остальное не - можно перебирать). но! прошу прощения за нюансы, но при определенных (не особо жутких) концентрациях серная кислота "переборщит", и мы получим уже не гидросульфат железа (ii), а гидросульфат железа (iii) (а гидросульфат у нас получится, т.к. в первую очередь будет взаимодействие на ионном уровне. а там почти никаких сульфат-ионов в случае если если есть катионы водорода и в помине не будет). а довосстановить его до 2+ мы, увы, не сможем. итак, сначала льем сернягу, ток аккуратно и мало.  типичное замещение и овр (окислительно-восстановительная реакция): сей раствор надо как-то осадить (вытеснить серную нельзя - она первая в этом плане среди распространенных, сама кого хочешь вытеснит. заодно и окислит). спрашивается, как. очевидно, надо чтобы гидросульфат выпал в осадок вместе с чем-то ещё, а нитрат и железо остались в растворе. смотрим и радуемся: нитрат бария в . ионы бария отлично связываются с сульфат-ионами (с трудно сказать. для округления примем, что получился у нас все-таки сульфат железа, а не гидросульфат. на деле нам надо как-то "забрать" водород у гидросульфат-аниона. да так, чтобы больше ничего в осадок не выпадало (тобеж катион fe2+) и не взаимодействовало. то есть вообще идеально подошла бы щелочь). а про сульфат с барием, ну как и просили в :

Е+h2o=h2so4