1-взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой, 2-хлорида железа (lll) с роданидом калия 3-карбоната натрия с хлоридом кальция(наблюдения, уравнения реакций,названия продуктов, выводы)
213
380
Ответы на вопрос:
1. caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o - продукты: кальций хлорид, углекислый газ и вода. наблюдается растворение сасо3 в соляной кислоте. в результате реакции образовался кальций хлорид, и угольная кислота, которая сразу же распалась на углекислый газ и воду. 2. fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl - продукты: роданид железа(iii) и калий хлорид. наблюдается образование роданида железа кроваво-красного цвета. 3. na2co3+cacl2=2nacl+caco3(осадок) - продукты: натрий хлорид и кальций карбонат. при взаимодействии карбоната натрия и хлорида кальция в результате реакции обмена образуется натрий хлорид и кальций карбонат, который выпадает в осадок, так как не растворим в воде.
1. cacl2 + h2co3 → cacl2 + h2o + co2 2. fecl3 + 3kscn → fe(scn)3 + 3kcl 3. na2(co3)+cacl2 → 2nacl+caco3 (осадок)
щас всё будет..
k2cr2o7+so2+> k2so4+cr2(so4)3+h2o
cr2o7(2-)+14h(+)+6e--> 2cr(3+)+7h2o |2
so2+2h2o-2e --> so4(2-)+4h(+) |6
2cr2o7(2-)+28h(+)+6so2+12h2o--> 4cr(3+)+14h2o+6so4(3-)+24h(+)
2k2cr2o7+2h2so4+6so2--> 2cr2(so4)3+2h2o+2k2cr2o7
kmno4+so2+> k2so4+mnso4+h2so4
+8h(+)+5e--> mn(2+)+4h2o |2
so2+2h2o-2e --> so4(2-)+4h(+) |5
+16h(+)+5so2+10h2o--> 2mn(2+)+8h2o+5so4(2-)+20h(+)
2kmno4+5so2+2h2o--> 2mnso4+k2so4+2h2so4
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
nanakiriya27.04.2020 23:17
-
bkonok83225.01.2022 19:00
-
tanyagrey0309.09.2021 13:57
-
Тимуркупцов12301.07.2020 00:04
-
SuperSanii26.05.2021 23:16
-
vyyy73ozxnyb11.02.2020 14:16
-
VernerIgor28.05.2021 18:25
-
Alllllllex13.04.2022 15:19
-
mollayevadinara02.05.2023 08:23
-
niktim2722.05.2020 00:15
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.