Решите .(18) - к раствору, содержащему 4,9г ортофосфорной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2г гидрооксида натрия. сколько соли образовалось и сколько её можно выделить, если выход чистого продукта равен 80% от теоретически возможного.

3naoh+h3po4=na3po4+3h2o

образовалась средняя соль фосфат натрия.

n(h3po4)=m/m=4,9/98=0,05 моль

n(naoh)=m/m=7,2/40=0,18 моль

0,18/3> 0,05/1

значит h3po4 в недостатке

n(h3po4)=n(na3po4)=0,05 моль

m(na3po4)=n*m=0,05*164=8,2 г

w=m(п)/m(т)

m(п)=w*m(т)=0,8*8,2=6,56 г

ответ: 6,56 г

h3po4+3naoh=na3po4+3h2o

1)n(h3po4)=m(h3po4)/m(h3po4)=4.9/98=0.05

2)n)(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=7.2/40=0.18

3)3n(h3po4)=n)(naoh)=0.05*3=0.15

так как naoh в избытке то расчеты ведем по h3po4

4)  n(h3po4)0.8=n(na3po4)=0.05/0.8=0.04

5) m(na3po4)=m(na3po4)*n(na3po4)=164*0.04=6.56

1 - уравнение реакции:

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2 - рассчитаем массу растворенного вещества едкого кали:

mр.в. = mp-pa*w/100=120грамм*0,12=1,47грамма

3 - рассчитаем количество вещества щелочи:

m = n*m -> n = m/m = 14,4 грамма/56г/моль=0,2моль

4 - из уравнения реакции видим: n(h2so4) = 1/2n(koh) = 0.2моль/2=0,1моль

5 - рассчитаем массу кислоты:

m = n*m = 0,1моль*98г/моль = 9,8 грамм

ответ: масса кислоты понадобившейся для нейтрализации водного раствора едкого кали равна 9,8 грамм