YolloYP

24.02.2021 13:30

Есть ответ 👍

Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. определить массовую долб хлороводорода если его выход 70%

173

409

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mrskelet7

Химия

4,7(66 оценок)

h₂so₄ + 2kcl = 2hcl + k₂so₄

раз серная кислота нам дана в избытке, то хлорид калия прореагирует полностью.

m(kcl)= 74,5 г/моль

m(hcl)= 36,5 г/моль

m(kcl)= 14,9 г

m(hcl)= х г

1) найдем массу выделившегося хлороводорода из уравнения реакции (теоретический выход):

2×74,5 г kcl 2×36,5 г hcl

14,9 г kcl х г hcl

г hcl

2) найдем массу реального hcl:

7,3 г - это 100% выхода

у г - это 70% выхода

г hcl

2) масса раствора хлороводорода:

mраствора=m(hcl) + m(h₂o) = 5,11+200=205,11 г

3) найдем массовую долю:

ω=m(вещества)÷m(раствора)×100%=

ответ: массовая доля хлороводорода 2,5%.

poster1312

Химия

4,8(68 оценок)

2kcl+h2so4=k2so4+2hcl

1) n(kcl)=m(kcl)/m(kcl)=14.9/74.5=0.2

2) n(kcl)*0.7=n(hcl)=0.2*0.7=0.14

3)m(hcl)=m(hcl)*n(hcl )=36.5*0.14=5.11

4) w(hcl)=m(hcl)/m(раствора)=5.11/205.11=2.49%

Oktay4828422

Химия

4,6(58 оценок)

1) 2) {дано: моль + } найти - n( ) решение: 2,5 моль x моль 4al+3o_{2}=2al_{2}o_{3}[/tex] для получения 2 моль требуется 4 моль для получения x моль требуется 2,5 моль => x=1,25 => n()=1,25 мольответ: n()=1,25 моль 3) сумма коэффициентов равна 2+6+2+3=13 (ответ - г) 4) не знаю

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.