2. сколько граммов оксида образуется при разложении 117г гидроксида алюминия?

Дано:                                                     решение: m(al(oh)3) = 117 г                            m(al2o3) -  ?                                             al(oh)3 = al2o3 + 3h2o                                                                                                                         1)n (al(oh)3)= 1  моль                                                                       m (al(oh)3) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль                                                                       n (al(oh)3) = m : m = 117 г \ 78г\моль = 1,5 моль                                                                 2)n(al(oh)3) \ n(al2o3) = n(al(oh)3) \ n(al2o3)                                                                         1 / 1 = 1,5 / х                                                                           х = 1,5 (моль)  -  n(al2o3)                                                                 3) m(al2o3) = 54 + 48 = 102 г\моль                                                                         m(al2o3) = n * m = 1.5  моль * 102 г\моль = 153 г                                                                                                                             ответ: m(al2o3) = 153  г.                                                                                    

  а) k2co3 + bacl2 = baco3(осадок) + 2kcl - реакция обмена

  б) 2naoh + co2 = na2co3 + h2o - реакция обмена 

  в)   3fe + 2o2 = fe3o4 (под температурой) - реакция соединения

  г) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2(газ) - реакция замещения 

  д) ca(oh)2 + h2so4 = caso4(малорастворимое) + h2o - реакция нейтрализации(реакция обмена)

  е) mgo + sio2 = mgsio3 - реакция соединения (под температурой, не факт что 100% пойдет, так как и основный, и кислотный оксиды слабенькие, но теоретически всё правильно)